第1章 第3节 第3课时　氧化还原反应方程式的配平及计算 学案2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第3课时　氧化还原反应方程式的配平及计算 一、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 ＋HO3(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 (3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 例1　配平下列氧化还原反应的化学方程式 ①__HCl(浓)＋__MnO2__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O ②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O ③____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O 3．配平氧化还原反应方程式的常用技巧 (1)逆向配平法：分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例2　配平下列方程式 ①__S＋__KOH__K2S＋__K2SO3＋__H2O ②__KClO3__KCl＋__O2↑ ③__Fe＋__HNO3(浓)__Fe(NO3)3＋__NO2↑＋__H2O (2)氧化还原型离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。 例3　配平下列离子方程式 ①__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__SO＋__H＋ ②__C2O＋__MnO＋__H＋===__CO2↑＋__Mn2＋＋__H2O (3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后两边电荷数进行配平。 ②当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 例4　配平下列离子方程式 ①__MnO＋__H2O2＋__===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O ②__ClO－＋__Fe(OH)3＋__===__Cl－＋__FeO＋__H2O ③__Mn2＋＋__ClO＋__H2O===__MnO2↓＋__Cl2↑＋__ (4)信息型氧化还原反应方程式的书写及配平 书写步骤： ①一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ②二平：根据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 ③三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。 例5　(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示： ①反应过程 Ⅱ 中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为__________，过程 Ⅱ 的离子方程式为__________________