1-2 离子反应第3课时课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

三、离子方程式正误判断 （1）两不能 ①非离子方程式不能写成离子方程式 固体与固体、气体与气体（在溶液中进行） ②不能拆成离子形式 非电解质、单质、氧化物、难溶、易挥发、 难电离（弱电解质） （2）四留心 ①微溶物，以Ca(OH)2为例 ②弱酸酸式酸根，HCO3-、HSO3- ③强酸酸式酸根，HSO4- 作生成物，写化学式；作反应物， 澄清：离子，悬浊：化学式（清离浊化） 不能拆开 水溶液中必须拆，熔融状态不能拆 ④氨水 溶质为NH3•H2O （3）两相等 原子个数守恒、电荷守恒（正误判断首查） 判断方法 2.看化学式拆写是否正确 锌与醋酸：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 1.看是否遵循质量守恒、电荷守恒 Cl2 + Fe2+ = 2Cl- + Fe3+ 3.看是否漏掉离子反应 Cu(OH)2(aq)与Ba(OH)2(aq)溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 4.是否符合客观事实，不能主观臆造反应及产物 铁与盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 5.阴阳离子配比是否正确 Ba(OH)2(aq)与H2SO4(aq) Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O 6.看是否与量有关 1、下列离子方程式中正确的是（ ） A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O B、单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+＝Fe3++Cu C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O＝Na++OH-+H2↑ D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O △ A 2、下列离子方程式中，错误的是（ ） A、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ B、碳酸氢钠溶液和盐酸反应 HCO3- +H+ ＝H2O + CO2↑ C、氧化铜和盐酸反应 CuO+2H+ ＝ Cu2+ + H2O D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O A 课堂练习 溶液中，离子间因发生反应而无法大量共存 隐含条件 ①.无色透明—溶液中不存在有色离子 Cu2+ - 蓝色 Fe2+ - 浅绿色 Fe3+ - 黄色 MnO4- - 紫红色 ②酸性溶液-不能存在与H+反应的离子 常见描述： 酸性溶液、PH<7的溶液 使石蕊溶液变红的溶液 ③碱性溶液-不能存在与OH-反应的离子 常见描述： 碱性溶液、PH>7的溶液 是石蕊溶液变蓝的溶液 1、能反应便不共存 （1）生成难溶物或微溶物； （2）生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、 SO32-、HSO3-等； （3）生成难电离物质； *（4）发生氧化还原反应： 氧化性离子[如Fe3+、NO3-(H+)、 NO2-(H+)、 ClO-、 MnO4- 、 Cr2O72-等]与还原性离子[如S2-(HS-)、I-、 Fe2+、SO32-(HSO3-)等]、H+与S2O32-不能大量共存。 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水 四、离子共存 2、附加隐含条件： （1）注意审题，题目是“可能”“一定”“不能”？ 溶液透明但可有色 常见的有色离子： Cu2+(蓝)、Fe3+(黄/棕黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4-(紫) 、CrO42- (黄) 、Cr2O72- (橙)等 （2）滴入酚酞变红/强碱性(OH-)溶液不大量共存离子: [H+、多元弱酸酸式根(两性物质)，弱碱阳离子等]。 滴入石蕊变红/强酸性(H+)溶液不大量共存离子: [OH-、弱酸酸根或酸式酸根(两性物质)等] 9 讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42- C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3- C B Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3- 讨论1：下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO2气体至过量的是（ ） 写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式： 1、某无色溶液既可能是强酸