2023届高三化学高考备考二轮复习课件——电解池电极反应式书写练习

一、非惰性电极电解溶液 1.用铁做电极，电解NaCl溶液 阳极：？ 阴极：？ 总：？ 以此原理制备Fe(OH)2，还应注意？。 2.用铜做电极，电解盐酸溶液 阳极：？ 阴极：？ 总：？ 3.用粗铜做阳极，纯铜做阴极电解硫酸铜溶液 阳极(主要)：？ 阴极：？ 比铜活泼的金属最后以？ 形式存在？ ， 没有铜活泼的以？ 形式存在？ 。 对比：用铜做阳极，铁做阴极电解硫酸铜溶液。 阳极：？ 阴极：？ 可实现？ 上镀？ 。 电解时，(1)溶液中Cu2+浓度？，(2)中Cu2+浓度？。 一、非惰性电极电解溶液 1.用铁做电极，电解NaCl溶液 阳极：Fe-2e- = Fe2+ 阴极：H2O+2e- =H2+2OH- 总：Fe+2H2O=电解Fe(OH)2+H2 以此原理制备Fe(OH)2，还应注意除氧、隔绝空气。 2.用铜做电极，电解盐酸溶液 阳极：Cu-2e- = Cu2+ 阴极：2H++2e- = H2 总：Cu+2H+=电解Cu2++H2 3.(1)用粗铜做阳极，纯铜做阴极电解硫酸铜溶液 阳极(主要)：Cu-2e- =Cu2+ 阴极：Cu2++2e- = Cu 比铜活泼的金属最后以离子形式存在溶液中， 没有铜活泼的以阳极泥(单质)形式存在电解池底部。 (2)对比：用铜做阳极，铁做阴极电解硫酸铜溶液。 阳极：Cu-2e- =Cu2+ 阴极：Cu2++2e- = Cu 可实现铁上镀铜。 电解时，(1)溶液中Cu2+浓度减小，(2)中Cu2+浓度增大。 二、惰性电极(？、？、？等)电解溶液 1.(1)稀硫酸、(2)氢氧化钠溶液、(3)硝酸钾溶液 实质是电解？ 2.盐酸 阳极：？ 阴极：？ 3.氯化铜溶液 阳极：？ 阴极：？ 4.氯化钠溶液 阳极：？ 阴极：？总：？ n(e-):n(OH-)=？ 5.硝酸银溶液 阳极：？ 阴极：？ n(e-):n(H+)=？ 总：？ 6.氯化镁溶液 阳极：？ 阴极：？ 总：？ 三、活泼金属的冶炼 工业上电解？的？、？、？制Na、Mg、Al。 二、惰性电极(Pt、Au、石墨等)电解溶液 1.(1)稀硫酸、(2)氢氧化钠溶液、(3)硝酸钾溶液 实质是电解水 2.盐酸 阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 阴极：2H++2e- =H2 3.氯化铜溶液 阳极：2Cl--2e- =Cl2 阴极：2Cu2++2e- = Cu 4.氯化钠溶液 阳极：2Cl--2e-=Cl2 阴极：2H2O+2e- = H2+2OH- 总：2Cl- +2H2O=电解Cl2+H2+2OH- n(e-):n(OH-)=1：1 5.硝酸银溶液 阳极：2H2O-4e- =O2+4H+ 阴极：Ag++e- =Ag 总：4Ag++2H2O=电解4H++O2+4Ag n(e-):n(H+)=1：1 6.氯化镁溶液 阳极：2Cl--2e- =Cl2 阴极：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2+H2 总：2Cl-+2H2O+Mg2+=电解Mg(OH)2+H2+Cl2 三、活泼金属的冶炼 工业上电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3制Na、Mg、Al。 四、根据信息写电极方程式 1.电解法制备次磷酸(H3PO2) （1） H3PO2中，P元素的化合价为？ 。 （2） H3PO2是一元中强酸，电离方程式？ 。 （3）NaH2PO2为？盐(正盐/酸式盐)，其溶液显？性。 （4） ？离子通过X膜从？室到？室， ？离子通过Y膜从？室到？室。 2.（1）A池阳极电极反应？ 。 （2）B池负极电极反应？ 。 （3）a、b、c的大小关系？ 。 四、根据信息写电极方程式 1.电解法制备次磷酸(H3PO2) （1） H3PO2中，P元素的化合价为+1 。 （2） H3PO2是一元中强酸，电离:H3PO2可逆H++H2PO2- （3）NaH2PO2为正盐(正盐/酸式盐)，其溶液显碱性。 （4） H+离子通过X膜从阳极室到产品室， H2PO2-离子通过Y膜从原料室到产品室。 2.（1）A池阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2 。 （2）B池负极电极反应H2-2e-+2OH- =2H2O 。 （3）a、b、c的大小关系b＞a＞c 。 四、根据信息写电极方程式 3.电解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液 （1） A、B、C分别是？ 、 ？ 、？ 。 （2） ？离子通过Y膜从左到右移动。 （3）SO32-在？极放电的电极反应？ 。 （4）电解过程中若生成0.1molH2SO4，则阴极区增加的质量为？ g。 4.(1)Na2FeO4可以消毒杀菌的原因？，能净水的原