2023届高三化学二轮复习 ——常见有机实验 课件

常见有机实验 1. 硝基苯的制备 +HO-NO2 -NO 2 +H2O H2SO4(浓) 600C 注意事项 （1）制备装置温度计位置：放入水浴中，水银球不能触及烧杯壁或底部。 （2）精制装置温度计位置：温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。若靠上，影响？收集到较高沸点的馏分。若靠下，影响？收集到较低沸点的馏分。 （4）浓硫酸作用: 催化剂和吸水剂。 （5）试剂添加顺序：将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中，并不断振荡降温，冷却后再逐滴滴入苯，边滴边振荡。 若将硝酸加入硫酸中，产生的不良后果：液体飞溅、硝酸挥发、硝酸分解 （6）将反应液倒入盛水的烧杯中，底部有黄色油状物质，混有NO2的硝基苯。 （7）纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水，有毒。 （2）长直玻璃导管作用: 冷凝回流。或加球形冷凝管：冷凝回流，可增大原料利用率和产物产率。 （3）控制温度50~60 ℃，采用水浴加热。(优点：易于控温、受热均匀) （ 8 ） 简述粗产品获得纯硝基苯的实验操作： ① 水洗：用蒸馏水洗，优点：可减少后续碱的用量。水洗后分液。 ②碱洗：氢氧化钠或碳酸钠溶液洗涤(作用：除去硝酸和硫酸)，碱洗后分液。 ③水洗：再用蒸馏水洗涤(作用：除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)，分液。 ④干燥：常用有机物干燥剂：无水氯化钙、硫酸镁、硫酸钠，干燥剂体现吸水性。 ⑤过滤 ⑥蒸馏：最后进行蒸馏(除去苯)可得纯净的硝基苯 除去硝基苯中苯，蒸馏时，使用的是空气冷凝管（沸点高于140°时，用空气冷凝管。低于140°时，用直行冷凝管。硝基苯沸点210°，苯80°），尾部的接收装置锥形瓶需要2个 蒸馏装置的接收装置，下面正确的是？ 错误 硝基苯制备听写 1、反应方程式？反应类型？ 2、试剂添加顺序？硫酸和硝酸顺序加反的影响？ 3、制备时温度计位置？蒸馏时温度计位置？蒸馏时用？冷凝管？（硝基苯沸点210°，苯80°） 4、浓硫酸作用？ 5、获得纯净硝基苯的操作？第一次水洗作用?第二次水洗作用？每次洗涤后还需要？常见有机物干燥剂？干燥剂体现的性质？ 6、蒸馏装置的接收装置，下面错误的是？ 2、溴苯的制备 8 注意事项 (1) 反应类型：取代反应，用的是液溴，不用溴水。 （2）溴水加苯现象：分层，上层橙红，下层无色。原理为萃取，物理变化。 (3)长导管作用：导气(导HBr）、利于有机物及溴单质冷凝回流，提高原料的利用率； （4）导管末端未深入液面下原因:防止倒吸 加药顺序（现象）苯、液溴、铁粉。 苯先加原因：苯可以覆盖在液溴的上方并溶解溴，防止溴挥发。 （4）反应现象：混合物呈现微微沸腾状态，烧瓶充满红棕色蒸汽（溴单质），说明反应放热，此反应不需要加热。锥形瓶上方出现白雾（溴化氢液滴），锥形瓶中（硝酸银溶液）有浅黄色沉淀（AgBr)。 (5)粗产品的物理性质: 褐色油状物（溴苯无色，制得的溴苯常溶有溴而呈褐色），溴苯的密度大于水，在下层。 (6)提纯溴苯的方法（反应后混合物有：溴、苯、溴化铁、溴化氢、铁粉） 过滤（除铁粉）-水洗（除溴化铁、溴化氢，水洗后分液）—碱洗（除溴，碱洗后分液）—水洗（除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐，水洗后分液）—干燥—蒸馏 （7）溴苯的提纯过程中，除溴可以用：氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，亚硫酸钠、氨气等还原性物质。涉及方程式为： Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；Na2SO3+Br2+H2O===Na2SO4+2HBr 改进装置 (8)证明反应是取代反应的方法：必须先除去HBr中的Br2（用CCl4或苯，利用溴溶于CCl4、苯的性质），再通入到AgNO3中，看到锥形瓶中有浅黄色沉淀，说明为取代反应。 装置B中现象：不分层，溶液变橙红色。 浓H2SO4 2 2 2 2 2 CH -CH CH =CH ↑+H O 170℃ H OH 3、实验室制备乙烯 注意事项： 1.药品混合次序：先加乙醇，再加浓硫酸。操作：将：浓硫酸沿器壁加入到无水乙醇中(体积比为3：1)，边加边振荡，以便散热； 2.现象： 反应液逐渐变黑（浓硫酸使乙醇碳化），、有刺激性气味（碳化生成的C与浓硫酸反应，产生SO2），方程式为：分步：①C2H5OH+2H2SO4（浓）=2C+2SO2+5H2O;②C+2H2SO4(浓)=CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 总写：C2H5OH+6H2SO4（浓）=2CO2 ↑+6SO2+9H2O 3.除杂： 气体中常混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液除去； 4、产物（乙烯）的检验：用酸性高锰酸钾或溴水。检验前需要用碱液除杂（SO2、乙醇等），防止干扰乙烯检验。 5.乙烯收集：常用排水法收集，不能用排空气法（密度与空气接近） 6.温度计的位置： 温度计水银球放在反应液中 7.为什么迅速升温到170℃：防止副产品