1.1.3热化学方程式 燃烧热-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

化学反应原理 第一节 反应热 第3课时 热化学方程式有烧烧热 第一章 化学反应的热效应 1、理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。 2、知道燃烧热的概念、通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。 学习目标 XUE XI MU BIAO 热化学方程式的书写。 热化学方程式的书写。 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 一定有 反应热 化学反应 为什么 有反应热 如何表示 反应热 环节1、课前引入 ‹#› ②H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) ∆H＝−184.6 kJ/mol 思考与讨论 下列两个方程的有什么区别？意义相同吗？ ①H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 表明1mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1 mol气态H2O放出237.5 kJ 的热量。 1 2 H2(l) + O2(l) === H2O(g) ∆H＝−237.5 kJ/mol 1 2 1、概念： 一、热化学方程式 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 物质变化 能量变化 2、意义： 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量。 H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝−285.8 kJ/mol 1 2 例1、请说出下列热化学方程式的意义 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出285.8kJ的热量。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) ∆H= -197kJ/mol 例2、请说出下列热化学方程式的意义 2 mol气态SO2与1 mol气态O2反应生成2 mol气态SO3时，放出197kJ的热量。 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 2mol气态NH₃完全反应，生成1mol气态H₂和3mol气体H₂时，吸收 92.4kJ的热量。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 二、热化学方程式的书写 1、反应的∆H与温度和压强有关吗？ ①标明温度和压强，不标默认25℃、101kPa。 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/mol ② H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−14.9 kJ/mol ① 100 oC 101kPa 25 oC 101kPa 温度、压强 体系内能 影响 ？ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 二、热化学方程式的书写 2、如何实现水从固态到液态、再到气态的转化？ 固态 液态 气态 吸收 热量 吸收 热量 物质的聚焦状态 体系内能 影响 ②标明物质的聚焦状态。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› H2(l) + O2(l) H2O(l) ∆H2＝ kJ/mol ② 1 2 H2(l) + O2(l) H2O(g) ∆H1＝−237.5 kJ/mol ① 1 2 H2(l) + O2(l) 1 2 −285.8 H H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ/mol 例3、对比下列热化学方程式 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ∆H1＝−184.6 kJ/mol ① 二、热化学方程式的书写 3、下面两个反应，它们表示的意义有何不同？ H2(g) + Cl2(