1.1.2反应热与焓变-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

化学反应原理 第一节 反应热 第2课时 反应热与焓变 第一章 化学反应的热效应 1 1、了解焓的含义、符号及单位。 2、从焓的角度理解放热反应和吸热反应。 3、能从宏观和微观两个角度构建模型，并解释反应热产生的原因。 学习目标 XUE XI MU BIAO 从宏观和微观两个视角认识反应热。 从宏观和微观两个视角认识反应热。 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 自热锅发热原理 环节1、课前引入 ‹#› 自热火锅里面的加热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、氯化钙、生石灰、碳酸钠等，不同的商家可能存在成分上的差别，但是自热火锅加热的原理都是生石灰遇水变成熟石灰，铝与碱反应等从而释放热能，达到煮熟食物的作用。 通过视频你了解自热火锅发热原理了吗？ CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 化学反应中为什么会产生反应热? 反应物 生成物 温度、压强 物质的聚集状态 体系内能改变 产生反应热 等压 等压反应热 焓 影响 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 1、焓 其符号为_______；焓是与_________有关的物理量。 2、焓变 一、反应热 焓变 在等压条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的 ，符号：________，单位：_____________ （或_____________）。 ΔH kJ / mol kJ·mol-1 焓变 内能 H 注意：①ΔH必须带有 + 或 - ②ΔH单位 kJ/mol 必须标出。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 例1、在25℃和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= -184.6 kJ/mol 例2、在25 ℃和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= +131.5 kJ/mol ΔH<0时，ΔH越小，放出热量越多。 ΔH>0时，ΔH越大，吸收热量越多。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 反应物的总能量与生成物的总能量不相同 反应物 放热反应 ΔH<0 吸热反应 ΔH>0 反应物 能 量 反应进程 生成物 能 量 反应进程 生成物 ∆H＝ E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) 二、反应热的实质 1、从宏观角度认识反应热 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应的能量变化示意图 计算 断键吸收能量： 436 KJ + 243 kJ = 679 kJ 成键放出能量： 431 kJ + 431 kJ = 862 kJ ΔH = -183 kJ/mol 实验测得：ΔH= -184.6 kJ/mol 二、反应热的实质 2、从微观角度认识反应热 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 反应物 生成物 温度、压强 物质的聚集状态 体系内能改变 产生反应热 等压 等压反应热 焓 影响 化学反应中为什么会产生反应热? 化学键断裂和形成 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 能 量 反应进程 反应物 生成物 E吸 E放 能 量 反应进程 生成物 反应物 E放 E吸 放热反应 ΔH<0 吸热反应 ΔH>0 断键吸收的总能量与成键放出的总能量不相同 ∆H＝ E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能) 二、反应热的实质 2、从微观角度认识反应热 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲