第1章 第1节 第2课时　物质的转化 学案2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第2课时　物质的转化 [核心素养发展目标]　1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 一、酸、碱、盐的性质 1．酸的性质 (1)主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显 ，酚酞溶液遇酸 — 与活泼金属反应(Mg) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 反应 与碱性氧化物反应(CuO) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 反应 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 反应 与某些盐反应(Na2CO3) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 反应 (2)酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有 。 2．碱的性质 (1)主要化学性质 碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显 ，酚酞溶液遇碱显 — 与酸性氧化物反应(CO2) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O — 与酸反应(HCl) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 反应 与某些盐反应(CuSO4) 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 反应 (2)碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 。 3．盐的性质 (1)主要化学性质 盐的主要化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反应(HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 反应 与某些碱反应[Ba(OH)2] Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 反应 与某些盐反应(CaCl2) Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 反应 (2)同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 (1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应(　　) (2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应(　　) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2(　　) (4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱(　　) 1．根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质推测二氧化硫的性质，用化学方程式表示并指出(1)(2)的反应类型。 (1)SO2＋H2O=== ， 反应； (2)SO2＋CaO=== ， 反应； (3)二氧化硫通入足量的澄清石灰水中：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 2．Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成，即Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O。 二、物质的转化 1．基本依据 在化学变化过程中， 是不会改变的。即化学反应中 守恒。 2．实例 (1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ① ， ； ② ， ； ③ ， ； ④ ， ； ⑤ ， ； ⑥ ， 。 (2)碳及其化合物之间的转化关系如图所示： 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ (答案合理即可)。 单质到盐的转化关系 部分金属单质碱性氧化物碱盐； 部分非金属单质酸性氧化物酸盐 3．物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 (3)实例：工业上制取NaOH ①不采用Na2O与H2O反应的原因： 。 ②主要采用的方法： 。 ③过去曾采用的方法：Ca(OH)2＋Na2CO3=== 。 (1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3(　　) (2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐(　　) (3)工业上利用Na2O与水反应制取NaOH(　　) (4)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物(　　) (5)碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性