第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题 1．CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是 A．键角由大到小的顺序为NH3＞ PH3＞ AsH3 B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为[ Ar]3d104s2 C．Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d105s25p2 D．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4的 2．下列有关化学键类型的叙述正确的是 A．共价分子中一定含非极性键 B．所有物质中都存在化学键 C．已知乙炔的结构式为，则乙炔中存在2个键()和3个π键() D．乙烷分子中只存在键，不存在π键 3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好 B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素 D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指二氧化碳 4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　） A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B．CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑ C．Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O 5．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl 溶于水 C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解 6．次氯酸具有很强的氧化性，下列有关说法正确的是 A．该分子的电子式是H：O：Cl B．氧原子与H、Cl都形成π键 C．氧原子发生sp杂化 D．该分子为V形分子 7．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果错误的是 选项 分子或离子 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构名称 A CO2 直线形 直线形 B HCHO 平面三角形 平面三角形 C CO 四面体 三角锥形 D H3O+ 四面体 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 8．某种甲烷水合物(可燃冰)如图所示，平均46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼子中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。下列关于这种可燃冰说法不正确的是 A．水分子间通过氢键构成分子笼 B．该可燃冰的化学式为CH4•8H2O C．笼内的CH4分子、H2O分子与分子笼之间均存在氢键 D．可燃冰储存量大，是巨大的潜在能源 9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱 B．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X C．该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90°键角 D．X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等 10．CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1)  ΔH =-319.68 kJ·mol-1。下列有关Cu、SO、Cu2+的说法正确的是 A．Cu可以使蛋白质变性 B．Cu基态价电子排布式为3d94s2 C．SO的空间构型为正四面体 D．Cu2+与NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位数是2 11．关于NH3性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比PH3容易液化 NH3分子间作用力更小 B 熔点高于PH3 N—H键的键能比P—H键大 C 比PH3稳定性强 N—H键的键长比P—H键长 D 具有还原性 N化合价处于最低价 A．A B．B C．C D．D 12．离子液体作为一类新型介质可实现 CO2 在温和条件下的高效捕获，某种离子液体 M捕获 CO2 机理如图所示。下列说法错误的是 A．离子液体M 较容易吸收水分 B．该捕获过程发生了