第2章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题 1．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是 A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH 2．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A．Na的第一电离能小于Mg B．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 C．As、S、F三种元素的电负性大小顺序为S＞As＞F D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S 3．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中S为＋6价)去除废水中正五价砷As(V)的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中有非极性键的断裂 B．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷 C．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为 D．反应过程中，存在反应 4．电石乙炔法合成醋酸乙烯的反应原理为、(醋酸乙烯)。设为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．中所含离子总数为 B．的氢氧化钙水溶液中所含数目为 C．标准状况下，11.2L乙酸中含氢原子数目为 D．1mol醋酸乙烯中键数目为 5．下列气体中，能与血红蛋白中的以配位键结合而引起中毒的是 A． B． C． D． 6．向溶液中滴加溶液，产生的沉淀主要是 A． B．AgCl C．AgBr和AgCl D．AgBr 7．下列有关物质的性质规律正确的是 A．键角：ClO＜ClO＜ClO B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 8．下列叙述错误的是 A．非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键 B．化学键包含σ键、π键两种类型 C．π键不能单独存在，一定和σ键共存 D．成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固 9．下列各项表达中正确的是 A．N2H4的结构式： B．质量数为16的O原子：16O C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子 D．已知SCN-中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 10．2－羟基丙酸的结构简式如下图所示，下列说法错误的是 A．2－羟基丙酸有手性异构体 B．分子结构中C原子的杂化方式为sp3、sp2 C．2－羟基丙酸能形成分子内或分子间氢键 D．2－羟基丙酸中的化学键有共价键和氢键 11．下列说法中正确的是（  ） A．氢键是一种较弱的化学键 B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子 D．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大 12．下列关于分子空间构型的判断，不正确的是 A．CS2 V形 B．CH4 正四面体形 C．BF3 平面三角形 D．NH3 三角锥形 13．下列分子或离子中，各原子均达到8电子结构的是 A． B． C． D． 14．下列说法正确的是 A．MgCl2固体中的化学键是共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．H2O的空间结构呈直线形 15．通常状况下，是一种油状液体，可用于漂白，其分子空间构型与氨分子的相似。下列关于的叙述正确的是 A．分子中所有原子共面 B．能与以配位键生成 C．比易挥发 D．水解生成和 二、填空题 16．在一定温度（T）时，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表。 化学方程式 K（T） F2＋H22HF 1.8×1036 Cl2＋H22HCl 9.7×1022 Br2＋H22HBr 5.6×107 I2＋H22HI 43 （1）I 有多种同位素，的中子数为______。 （2）用电子式表示HCl的形成过程______。 （3）下列说法正确的是______。 a 共价键的极性：HF＞HCl b 氯和溴氢化物性质的热稳定性：HCl＞HBr c 原子半径：S＜Cl d 酸性：H2SO4＜HClO （4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释X2得电子能力变化的原因______。 17．按要求完成下列各题 (1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是___________。 (2)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。 (3)过氧化钠的电子式是___________。 (4)溶液显碱性