第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法中正确的是 A．SO3与SO2分子空间结构不同，分子中S原子杂化方式也不同 B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB2型的分子空间构型必为直线形 2．、−CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（    ） A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．与NH3、H3O+互为等电子体，立体构型均为正四面体形 C．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．与OH-形成的化合物中含有离子键 3．NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10−4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5。下列说法正确的是 A．中子数为10的氟原子：F B．HF的电子式： C．NF3的空间构型为平面正三角形 D．第一电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O) 4．A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体； B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃(烃只含C、H元素)。下列判断错误的是 A．D分子中心原子发生sp3杂化 B．C分子中的化学键为sp3—sσ键，有轴对称性，可以旋转 C．B为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键 D．A的氢化物的沸点在同主族元素氢化物中最低 5．下列叙述错误的是 A．氯原子的价电子能级排布图为 B．第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为 C．光气和甲醛分子中：键角 D．某元素基态原子轨道上有个电子，则该基态原子价电子排布一定是 6．下列说法中错误的是 A．水汽化过程中破坏了氢键和共价键 B．酸性强弱：甲酸>乙酸>丙酸 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．用X射线衍射实验可鉴别食盐是否为晶体 7．下列叙述中正确的是 A．含离子键的化合物一定是离子化合物 B．含共价键的化合物一定是共价化合物 C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．在离子化合物中也可能含有金属键 8．下列是对一些分子中共价键的描述，其中不正确的是 A．HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键 B．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2-sp2σ键 C．H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3σ键 D．N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p-pπ键 9．下列有关范德华力的叙述正确的是 A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 10．下列说法正确的是 A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关 11．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是 A．瑞德西韦中所有C原子都为sp3杂化 B．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能 C．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性： N ＞ O＞P D．瑞德西韦中C、N、O、P的原子半径： P＞C ＞ N＞O 12．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH= −92.4 kJ∙mol−1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 下列有关比轮正确的是 A．键能(E)：6E(N−H) ＞E(N≡N)+3E(H−H) B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 C．键角：NH3＞NH D．沸点：NH3＞H2O 13．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是 ①C6H6    ②C2H2    ③C2H4    ④C3H8    ⑤CO2    ⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3 A．①②⑥⑦ B．③⑤⑦⑧ C．①③⑦⑧ D．③⑤⑥⑦ 14．已知元素W、X、Y、Z、Q分别为短周期主族元素，且原子序数依次增大。由这五种元素构成的物质相互转化关系如下图，其中A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色，F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。下列说法不正确的是 A．原子半径由