第六章 化学反应与能量 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．以下反应中，不属于可逆反应的是 A．工业合成氨 B．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 C．氨气与水反应 D．二氧化碳与水反应 2．下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B．反应I中，若p2>p1，则有a+1<c C．反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小 D．反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行 3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：已达平衡的是（    ） A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．的物质的量浓度 D．混合气体的平均相对分子质量 4．一定温度下，在一个2L的密闭容器中加入3mol A和2.5mol 的B，发生如下反应3A(气)＋B(气)⇌xC(气)＋2D(气)，5分钟后反应达到平衡时，测的容器内的压强变小，同时C为0.25mol/L。下列结论错误的是 A．平衡时，A的浓度为0.75mol/L B．平衡时， B的转化率为20% C．D的平均反应速率为0.1mol/(L·min) D．反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在减小 5．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：，下列说法一定正确的是 A．电池充电时，b极的电极反应式为： B．电池充电时，a极与外接电源的负极相连 C．电池放电时，从b极穿过选择性透过膜移向a极 D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，物质的量减少0.1mol 6．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响 B．升高温度能加快反应速率。 C．添加催化剂对反应速率无影响 D．增大O2的浓度能使SO2完全转化 7．下列实验过程，不能达到实验目的的是（    ） 实验目的 实验过程 A 验证浓硫酸的脱水性 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑 B 验证淀粉遇碘变蓝的特征反应 将碘酒滴到一片土豆或面包上，出现蓝色 C 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢 D 比较Cl2和Br2氧化性强弱 将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，液体分层，下层橙红色 A．A B．B C．C D．D 8．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A．该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程 B．CO2所具有的能量比CO和O要高 C．状态Ⅰ→Ⅱ的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D．状态Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的过程中，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程 9．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定 A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 10．某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。 实验编号 水果种类 电极间距离 电流 ① 番茄 1 ② 番茄 2 ③ 苹果 2 下列说法中不正确的是 A．该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化 B．该实验所用装置中，负极的材料为锌片 C．实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响 D．该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响 11．对于反应2N2O5(g) → 4NO2(g) ＋ O2(g), R.A．Ogg提出如下反应历程： 第一步：2N2O5 NO2 ＋NO3 快速平衡； 第二步：NO2 ＋NO3 →NO2 ＋NO＋ O2 慢反应； 第三步：NO＋ NO3 →2NO2 快反应；其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡。下列表述正确的是 A．υ逆(第一步) < υ正(第二步) B．反应的中间产物只有NO