秘籍10 常见元素及化合物的性质及用途-备战2023年高考化学抢分秘籍（全国通用）

备战2023年高考化学抢分秘籍 第二部分 考前解题秘籍 秘籍10 常见元素及化合物的性质及用途 概率预测 ☆☆☆☆☆ 题型预测 选择题 ☆☆☆☆☆ 考向预测 ①常见元素化合物的组成；②常见元素化合物的性质与转化；③常见元素化合物的用途；④常见元素化合物的制备等。 元素及其化合物性质是考查基本概念、基本理论、化学实验、工业流程题的载体，金属钠、铝、铁、铜及其化合物的性质是高考热点之一，铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点，考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。非金属碳、硅、氯、氮、硫及其化合物与生产、生活、科技、医疗等联系起来与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查。除此之外，还有单独考查元素及其化合物的结构、性质、用途的选择题。解答此类问愿，首先要掌握常见物质的主要成分，性质、制备和用途，特别是C1、S、N、Si、Fe、Na、Al、Mg、Cu等单质及其化合物的性质和转化关系及其用途，然后经过再仔细推敲、分析，作出正稀解答。 考点一、钠及其化合物 1.理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 2.形成网络构建 考点二、铝及其化合物 1.理清知识主线 Al→Al2O3←Al(OH)3→ 2.形成网络构建 考点三、铁及其重要化合物 1.理清知识主线 Fe→→→ 2.形成网络构建 考点四、铜及其重要化合物 1.理清知识主线 Cu→←Cu(OH)2→ 2.形成网络构建 考点五、碳、硅及其重要化合物 1.理清知识主线 H4←― ―→O―→O2 H4←― ―→O2(H2O3) 2.形成网络构建 考点六、卤素及其重要化合物 1.理清知识主线 H―→2―→HO ―→HO2―→HO3―→HO4 2.形成网络构建 考点七、硫及其重要化合物 1.理清知识主线 H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) 2.形成网络构建 考点八、氮及其重要化合物 1.理清知识主线 H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3 2.形成网络构建 考点九、常考非金属单质及其重要化合物性质与应用 二氧化硅 光导纤维、玛瑙饰物 — 石英坩埚 熔点高 硅胶 干燥剂、催化剂载体 多孔，表面积大，吸附性强 硅酸钠溶液 粘合剂、防火剂、防腐剂 — 碳化硅 砂纸、砂轮磨料 硬度大 硅钢 变压器铁芯 具有很强的导磁性 硅 制作硅芯片、制作光电池 硅是半导体 氯气 杀菌消毒剂、漂白剂 Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸 臭氧、ClO2 杀菌消毒剂 具有强氧化性 漂白液 [NaClO溶液] 杀菌消毒剂、漂白剂 与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸 漂白粉 [Ca(ClO)2、CaCl2] 杀菌消毒剂、漂白剂 与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸 漂粉精 [Ca(ClO)2] 杀菌消毒剂、漂白剂 与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸 碘化银 人工降雨 分解吸热 干冰 人工降雨 升华吸热 二氧化硫 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫 与某些有色物质生成不稳定的无色物质 杀菌、消毒 有毒气体 氨气 制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 浓硫酸 干燥剂 浓硫酸具有吸水性 考点十、必记的物质推断中的9种特征 (1)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)等。 (2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2等，能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的是SO2。 (3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。 (4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是氮。 (5)溶于水显碱性的气体只有NH3。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 (8)能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质只有Si。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是浓硫酸与浓硝酸。 技法1．直线型转化 ABC (1)X为O2 Na―→Na2O―→Na2O2 (2)X为CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 (3)X为强酸，如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3 Na2CO3NaHCO3CO2 (4)X为强碱，如NaOH AlCl3Al(OH)3NaAlO2 技法2．交叉型转化 技法3．三角型转化 技法4．常见物质的连续氧化反应 ABC ①NaNa2ONa2O2； ②N2或NH3NONO2； ③S或H2SSO2SO3； ④CCOCO2 1．（常见元素及其化合物的用途）（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能使某些色素