2023届高三化学一轮专题训练题-物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题-物质的结构与性质 1．（2022·内蒙古呼和浩特·统考一模）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 回答下列问题： (1)Li 、C、P三种元素中，电负性最小的是_______(用元素符号作答)。 (2)基态磷原子的电子排布式为_______。 (3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为_______，石墨区C原子的杂化方式为_______。 (4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点最高的是_______，原因是_______。 (5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_______(填字母)。 a.黑磷区P- P键的键能不完全相同 b.黑磷与石墨都属于混合型晶体 c.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力 (6)LiPF6、LiAsF6.等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时， Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。 ①从化学键角度看， Li+迁移过程发生_______(填“物理”或“化学” )变化。 ②相同条件下，电极材料_______( 填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的Li+迁移较快，原因是_______。 (7)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_______，晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。            图3 2．（2022·山西晋中·统考二模）国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe5)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。请回答下列问题： (1)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的_______区；基态Te原子的价电子排布式是_______。 (2)周期表中As、Te分别与Se相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。 (3)Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+ ①该离子中不含的化学键类型有_______(填字母)。 A．离子键    B．配位键    C．σ键    D．共价键    E.氢键     F.π键 ②已知该离子中2个NH3被2个Cl- 替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为_______。 (4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图所示，As原子的轨道杂化类型为_______ ，1 个对氨基苯砷酸分子中含有σ键的数目为_______。 (5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90° ，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0. 125 ①找出此晶胞中距离Cd(0，0，0)最远的As的位置_______(用分数坐标表示)。 ②该化合物的化学式为_______，此晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式，阿伏。加德罗常数的值为NA)。 3．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）氯元素成键能力强，形成的离子或化合物种类多样。研究这些化合物简直妙不可言。 (1)氯原子的核外电子运动状态数为___________。 (2)根据VSEPR理论，和的空间构型分别是___________和___________，S和I分别以___________和___________杂化轨道同氯原子形成共价键。 (3)和是等电子体，其S-Cl键键长___________(填“＞”“=”或“＜”)P-Cl键键长，原因是___________。 (4)的结构如图,的配位数为___________，可看做位于由距离最近的所围成的___________空隙中(填几何图形)；如的摩尔质量为M，晶胞参数为apm，密度为，则与的最近距离为___________，(阿伏加德罗常数)的计算式为___________。 4．（2022·北京西城·北师大实验中学校考三模）酚和芳香胺有广泛用途。 资料：i．苯酚分子中O的杂化轨道类型是sp2，未参与杂化的p轨道中有一对电子，该p轨道正好与苯环的π电子轨道发生侧面重叠，形成p-π共轭体系(大π键)，使O的电子向苯环转移。 ii．苯胺分子结构与苯酚有相似之处，N的孤对电子占据的轨道也和苯环的π电子轨道部分重叠，形成共轭体系。 (1)p电子云轮廓图的形状是_______。 (2)C、H、O三