第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．在2A(g)＋3B(g) = C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的化学反应速度最快的是 A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 D．v(D)=2.0 mol·L-1·min-1 2．美国科学家John B．Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是 A．放电时，a极反应为：Al-3e-=A13+，b极发生还原反应 B．充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动 C．与铅蓄电池相比，该电池的比能量小 D．电路中转移4mole-，大约需要标准状况下112L空气 3．在反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.6mol·L-1min-1 B．v(B)=0.5 mol·L-1min-1 C．v(C)=1.8 mol·L-1min-1 D．v(D)=1.6 mol·L-1min-1 4．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是 A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 B．该反应的化学能可以转化为电能 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量 5．在下列各说法中，正确的是 A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 C．Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 6．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（） A．a处通入氧气，b处通入氢气 B．该装置中只涉及两种形式的能量转化 C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-﹦4OH- D．P一型半导体连接的是电池负极 7．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑥⑦⑧ 8．已知反应在1s内A的物质的量浓度由降为，C的平均反应速率为 A． B． C． D． 9．不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是 A． B． C． D． 10．两种气体A、B分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：，经5min后达到平衡，此时C的物质的量为0.2mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为。下列结论不正确的是 A．m的值为2 B．平衡时，反应混合物的总物质的量为1.1mol C．A的平均反应速率为 D．达到平衡时A和B的转化率之比为5∶2 11．将20mL0.1mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是 A．加入20mL蒸馏水 B．给反应混合物加热 C．加入10mL3mol·L－1盐酸 D．将所用大理石研磨成粉末 12．100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠(固体) B．水 C．硝酸钾溶液 D．硫酸铵(固体) 二、非选择题（共10题） 13．是一种具有强温室效应的分子,将其先转化为合成气再合成液态链烃或芳香烃是实现碳中和的重要途径,以合成气为原料合成液态烃的工艺过程叫做费托合成,属于煤的间接液化技术。请回答下列问题: (1)已知、CO和(正癸烷,1)的燃烧热依次是、、,则反应的反应热_______。 (2)甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应:       反应Ⅰ       反应Ⅱ ①向一定温度下的2L刚性容器中充入1mol甲烷和3mol水蒸气,5min后体系达平衡状态,此时容器中含有0.4molCO和0.3mol,则5min内反应Ⅰ的平均速率_______,该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______。 ②在起始投料比一