1.1.2盐的分类以及盐的性质 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

盐的分类与性质 1.准备好衔接教材、盐的导学案、限时练（一、二、三） 2.准备好黑笔、红笔 3.然后同学们可以准备一个化学积累本和夹子（把学案和限时练放在一起） 金属单质 物质 混合物 纯净物 化合物 稀有气体 氧化物 非金属单质 单质 酸 碱 盐 只由一种元素构成的物质一定是纯净物吗？ 树状分类法特点：同一层次的物质类别之间一般相互独立、无交叉。 交叉分类法特点：同一物质有不同的分类标准。 （eg：妈妈和爸爸可以有不同的身份，可以是姥姥、奶奶的女儿和儿子，也可以是我们的爸爸和妈妈。） 3.同素异形体：由同一种元素组成的具有不同形态和性质不同的单质。（eg：石墨与金刚石、O2和O3） 4.氧化物：可以分为金属和非金属氧化物。 在下节课学习分类方法：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物。 补充回顾 3 5.酸、碱的定义 6.六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 7.氯化钠：在溶于水之后，并没有消失，而是形成了自由移动的Na+、Cl-，而形成这两个离子的过程就是电离的过程。 8.酸的分类：以化合价变化来命名： 磷酸H3PO4 亚磷酸H3PO3 次磷酸H3PO2 ，而H3BO3（硼酸）是一元酸 9. H2SO4 （） H2SO3（） SO32- ( ) 10.酸的通性：与金属反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （Fe2+是浅绿色，Fe3+是浅黄色） 11.碱分类：按照溶解性：可溶碱：钠、钾、钡、氨（一水合氨是弱碱） 微溶碱：氢氧化钙Ca(OH)2 按照碱性强弱：四大强碱：钾、钠、钡、钙 三元酸 二元酸 一元酸 限时练易错题、典型题 （一） 1.干冰降雨（干冰是固态的CO2 ） 干冰（CO2）洒在云上，云中小水滴就会被冻结成小冰晶，促使水蒸气凝结在上面，再化成雨滴。 2.冰醋酸（CH3COOH）：醋酸的凝固点16.6℃，低于16.6℃就成固体。 3.碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）溶解度：碳酸氢钙在水中的溶解度 16.16 g/100 mL (0 °C) ，16.6 g/100 mL (20°C) 4.实验：检查装置气密性（用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中加水） 7.B项 水电解得到H2和O2（条件写通电，电解是过程） C项 白糖溶于水，并没有消失啊；分子性质：一切物质都是永不停息地做无规则运动。 D项 混合之后小于10ml，微粒间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。 8.注意不同温度下，两者的溶解度比较；学会分析图象，控制变量法 10. 大米（糖类），岩盐（无机盐），烧鸡（蛋白质） 11. 黄铜和食醋都属于混合物（主要成分是Cu和CH3COOH） 14.注意题中条件要求：●溶液质量减小●化学反应 17.物质转化 18.计算（极限法）19.(4)注意审题，写复分解反应 21.实验室制备氧气： 氯酸钾分解、高锰酸钾分解（2KClO3=2KCl+3O2 、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ） 22.现象表示完整（首先出现Cu红色固体，硫酸铜蓝色溶液变为无色） （二） 2.B项 氮气为惰性气体，作为灯泡保护气 C项氧气作助燃气 15.A项 实验室制CO2用CaCO3与HCl反应，若与硫酸反应，生成硫酸钙微溶覆盖，反应慢。 D项 ρCO2>ρ空气（二氧化碳沉在下方） 18.七号元素氧化物：N，显正五价的氧化物 N2O5 (三) 1.A项 纯净物分为单质和化合物，有同种原子组成的纯净物（单质O2），还可以由离子构成（NaCl） 【初中知识回顾】 1.回忆常见盐 2.回忆盐的通性 3.回忆盐的溶解性表 【高中达成目标】 1. 知道常见盐的分类 2.理解盐参与的离子反应实质 盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子所构成的一类化合物。 一、盐的定义 二、盐的分类 如：NaCl、KCl、CaCl2等 读作：“某化某” 盐 含氧酸盐 无氧酸盐 如：Na2CO3、KNO3、CaSO4等 读作：“某酸某” 根据组成盐的酸根中是否含有氧元素可将盐分为含氧酸盐和无氧酸盐。 (一)是否含氧 二、盐的分类 1．正盐 正盐是酸跟碱完全中和的生成物，如NaCl、Mg(NO3)2、Na2CO3、CuSO4 、(NH4)3PO4等。 （电离时只有金属离子（NH4+）和酸根离子的盐） （二）酸与碱的反应程度 二、盐的分类与命名： NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是不是属于盐类？ 二、盐的分