第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元测试卷2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元测试卷 一、单选题 1．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，在如图所示转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为W元素组成的单质，常温下为黄绿色气体，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是 A．这四种元素中Z的原子半径最大 B．丁中既有离子键又有极性共价键 C．Y、Z形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：1 D．Y、Z、W形成的三种较高化合价的化合物中，W的杂化方式是 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ） A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA B．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键 C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA 3．下列描述正确的是 A．CS2为V形的极性分子 B．ClO的立体构型为平面三角形 C．N中有4个完全相同的共价键 D．SiF4的中心原子为sp3杂化，SO的中心原子为sp2杂化 4．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．电负性：O>C>H>Zn B．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角 C．DHA分子间存在氢键 D．Zn2+溶于氨水形成配合物，的配位数为6 5．2021年诺贝尔化学奖授予发现不对称有机催化剂的科学家。化合物M是被选择测试的物质，结构如图所示，其中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均不超过10。下列说法正确的是 A．由上述四种元素组成的化合物一定是有机物 B．W分别与X、Y、Z至少组成两种二元化合物 C．在雷电作用下，Z单质与W单质反应生成 D．X、Z、W三种元素只能组成共价化合物 6．对位芳酰胺纤维(PPTA)结构如图所示。下列说法正确的是 A．PPTA的结构简式可用表示 B．PPTA可由对苯二甲酸与对苯二胺发生加聚反应制得 C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水 D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应 7．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，B3O的结构如图所示。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。 A．sp2，sp3 B．sp3，sp2 C．sp2，sp D．sp，sp3 8．下列说法中正确的是 A．Br-的简化电子排布式：[Ar]4s24p6 B．在元素周期表中：s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C．CO2、HClO、HCHO分子中：一定既有σ键又有π 键 D．乙烯分子中：碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的p轨道形成π键 9．过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是 A．中氧元素的化合价有：、 B．中含极性共价键 C．固体中阴阳离子总数为 D．和水反应产生 10．黄铁矿是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：。工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：；。下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．晶体中存在离子键和非极性共价键 C．与都是非极性分子 D．与的空间构型相同 11．下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是 A．BeCl2 CO2 B．H2O SO2 C．BF3 NCl3 D．SiCl4 SO3 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲基的电子式： B．的VSEPR模型名称：三角锥形 C．乙醇的分子式： D．Be的原子结构示意图： 二、填空题 13．(1)苯胺( NH2)沸点高于甲苯( CH3)的主要原因是________。 (2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。 (3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。 14．(1)如下图所示，根据电子云重叠情况写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。 ① ② ③ ④ ⑤ 化学键类型 _____ _____ _____ _____ _____ 举例 _____ HCl Cl2 _____ _____ (2)某有机物的结构式如下：(单、双、三线各表示单、双、三键) 则分子中有______个σ键，______个π键。 15．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)Fe原子价电