第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试卷 一、单选题 1．下列方程式书写正确的是 A．在水溶液中的电离方程式： B．的电离方程式： C．的水解方程式： D．的水解方程式： 2．液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3(l)⇌NH+NH，其离子积常数K=c(NH)·c (NH)=2×10-30(223K)，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl 固体，不发生改变的是 A．液氨的电离程度 B．c(NH) C．c(NH) D．液氨的离子积常数 3．用如图所示装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 稀 B C 浓 铝片 D 浓氨水 碱石灰 A．A B．B C．C D．D 4．草酸是二元弱酸。向溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅱ是的变化曲线 B．草酸的电离常数 C．在b点， D．在c点，mol/L 5．常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是 A．X曲线代表，Y曲线代表， B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 C．若a点，则a点 D．滴定的过程中存在某一时刻满足 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 7．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是 A．b～c溶液中所有离子浓度都减小 B．b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解 C．c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－) D．a～b导电能力增强，说明HR为弱酸 8．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是(　　) A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B．B→C段对应溶液pH逐渐变大 C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡 9．下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是 A．能使甲基橙显红色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、可以大量共存 B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O C．常温下，由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、、可以大量共存 D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 10．下列物质属于弱电解质的是 A．一水合氨 B．二氧化碳 C．消毒液 D．医用酒精 11．25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表： 实验编号 起始浓度/mol·L—1 反应后溶液的pH c(H2A) c (NaOH) ① x 0.10 9 ② 0.10 0.10 5 下列判断不正确的是 A．x﹤0.10 B．HA—的电离程度大于水解程度 C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A) D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大 12．下列离子方程式正确的是 A．在Fe片上滴加盐酸： B．铜和硝酸银溶液反应： C．碳酸钠和醋酸反应： D．澄清石灰水与少量CO2反应： 二、填空题 13．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。 （1）取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。 ①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是______。 ②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。该反应的离子方程式为______。 （2）摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾［KaFeb(C2O4)c·dH2O］，其中Fe元素化合价为+3。 ①已知25 ℃，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c():c()=______。 ②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气