第三章 水溶液中的离子反应与平衡 综合练习2022-2023学年上学期高二化学人教版 选择性必修1（广西地区）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 综合练习2022-2023学年上学期高二化学人教版 选择性必修1（广西地区） 一、单选题（本大题共10小题） 1．对0.1mol/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是 A．变大 B．离子浓度减小 C．水的电离程度增大 D． 2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ） ①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 3．下列说法正确的是 A．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性 B．pH＝6的溶液一定显酸性 C．pH＝7的溶液一定显中性 D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性 4．下列说法正确的是 A．100℃水的离子积是 B．中性水溶液中的 C．纯水在100℃时， mol·L，所以此时纯水中 D．pH<7的溶液一定是酸溶液 5．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是 A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)•c(OH-)=10-14 B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应溶液的温度低于25℃，pH＜7，溶液呈酸性 D．a点溶液可能是硫酸氢钠溶液 6．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表，下列分析错误的是 、 A．溶液中离子浓度的关系为： B．等浓度的四种溶液，pH由大到小的顺序为： C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为： D．10mL的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者大于后者 7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到达C点，可采用的方法：温度不变在水中加少量NaCl固体 C．向E点对应的醋酸钠溶液中滴加HCl溶液至A点，此时 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 8．25°C时，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是 A．滴定时可选用甲基橙或紫色石蕊试液作指示剂 B．c点时溶液中 C．b点时溶液 D．a点时加入的溶液体积等于10mL 9．已知25℃时，几种物质的平衡常数如下表所示： 物质 H2C2O4 NH3·H2O CaC2O4 平衡常数 Ka1=5.0×10-2 Ka2=5.4×10-5 Kb=1.8×10-5 Ksp=2.5×10-9 下列说法错误的是 A．NH4HC2O4溶液显酸性 B．Na2C2O4溶液：c(HC2O)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-) C．NaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4) D．25℃时，将0.02mol•L-1澄清石灰水和0.01mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合(忽略体积变化)，所得溶液中c(C2O)=5×10-7mol•L-1 10．室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点处存在c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 B．b点处存在c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)=c(H＋) C．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点 D．由a到b发生反应的离子方程式为H＋+OH―=H2O 二、填空题（本大题共5小题） 11．已知常温下，的电离平衡常数，。 (1)常温下，的溶液中，由水电离出的 。 (2)常温下，将的溶液稀释100倍，溶液的pH 4(填“>”“=”或“<”)。 (3)常温下，反应的平衡常数，计算的电离平衡常数 。 12．根据所学知识，回答下列问题。 化学式 电离常数(25℃) (1)常温下，溶液可用来除铁锈，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)下列微粒可以大量共存的是 (填序号)。A．和 B．和 C．和 D．和 (3)常温下的氨水中，由水电离出的 。 (4)常温下溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)常温下的水解平衡常数 (用科学计数法表示，保留两位有效数字)。 (6)(亚硫酰氯)常用于与共热制备无水，该反应的化学方程式为 。 13．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。根据所学知识回答下列问题： (1)实验室中配制溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是 ；若把