福建省南平市浦城县2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

2022-2023学年第二学期期中考试高二化学试题 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 B-11 Li-7 Na-23 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题(共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有机物的命名错误的是 A．乙烯苯 B．  3-甲基-1-丁烯 C．对二甲苯 D． 2-甲基丁烷 2．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的鳖合离子的结构如图所示。 下列说法错误的是 A．冠醚可以用来识别碱金属离子 B．二苯并-18-冠-6也能适配 C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D．一个鳌合离子中配位键的数目为6 3．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 4．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2，将N3-转化为NH，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．产物中N原子的杂化轨道类型为sp3 B．NH2-的VSEPR模型为四面体形 C．电负性大小：N>C>Fe D．键角：NH>NH3 5．下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 6．下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（    ） 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B 向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知Cr3+的配位数为6，则 CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)6]Cl3 C 向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后又变为黄色 溶液中存在Cr2O (橙色)+ H2O2CrO (黄色)+2H+ D 向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Cu2+和OH- A．A B．B C．C D．D 7．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示: 第一组 A  -268.8 B  -249.5 C  -185.8 D  -151.7 第二组 F2  -187.0 Cl2  -33.6 Br2  58.7 I2  184.0 第三组 HF  19.4 HCl -84.0 HBr  -67.0   HI  -35.3 第四组 H2O  100.0 H2S  -60.2 H2Se  -42.0 H2Te  -1.8 下列各项判断正确的是 A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl>HBr>HI>HF D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 8．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．基态原子未成对电子数：Y>Q B．简单气态氢化物的稳定性：M<Q C．阴离子空间构型为正四面体形 D．基态原子第一电离能由大到小的顺 序为：Q>M>Z>Y 9．Li2O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示(晶胞的边长为apm)下列说法错误的是 A．字母B表示氧离子，配位数是8 B．若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P 的坐标为(，，) C．A处于B围成的正八面体空隙中 D．晶胞中A与B的最短距离为cm 10．化合物W、X、Y、Z的分子式均为，它们的结构简式如图所示，其中Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是 A．Z的一氯代物有3种 B．化合物的同分异构体只有、、 C．、、均可使酸性溶液褪色 D．和分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗的物质的量均 为 第II卷（非选择题，共60分，含5题） 11．（