2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 (2)

2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2022·北京海淀·北京市十一学校校考三模）超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。 已知：与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好． (1)下列冠醚中O原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为________。 (2)具有强氧化性，在元素周期表中的位置是________，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，原因是________。 (3)分子A(结构如图所示)能与冠醚c形成一种分子梭结构，其中N的杂化为________，该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动．加酸冠醚c移动到位点2，冠醚c与位点2之间的相互作用为________。 a．静电相互作用     b．离子键     c．共价键     d．氢键 (4)与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。 ①的价电子排布式为________。 ②晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中的配位数为________，该晶体密度为，则该晶胞的棱长为________。 2．（2022·安徽·校联考模拟预测）铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题： (1)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是 (填字母)。 A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③② (2)铜的熔点比同周期钾的熔点高，这是由于________。 (3)用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为_____，CH3CN 中C原子的杂化方式为 _________。 (4)[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子，1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 _________；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角_____(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是______。 (5)一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm的正方形，高为cpm，该晶体的化学式为___，紧邻的 Sb与Cu间的距离为______pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_____g· cm-3(列出计算表达式)。 3．（2022·北京房山·统考二模）金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。 (1)烟酸铬是铬的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图： ①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是____。 ②烟酸中碳原子的杂化方式为____。 (2)基态铬原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。 (3)铬元素的一种配合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O，配离子中提供孤电子对的原子为____，配位数为____。 (4)Cr2O3晶体的熔点为2435℃，而CrCl3晶体易升华，其主要原因是____。 (5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为____。 4．（2022·天津和平·统考三模）可从铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)和闪锌矿(主要成分是ZnS)得到锌。 (1)Zn2+基态核外电子排布式为____。 (2)铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和水，浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式____。氨分子的VSEPR模型为____，中心原子的杂化轨道类型为____。 (3)CuSO4能活化ZnS，地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试推测其原因是____。 (4)ZnS的晶胞结构如图所示： 在ZnS的晶体中与S2-离子距离相等且最近的Zn2+的个数是____。其晶胞边长为540.0pm，密度为____(列式并计算)。 (5)取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3~4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol·L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mol·L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为____(用代数式表示)，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯