第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．室温下，部分酸的电离平衡常数如下表： 酸 (甲酸) (草酸) 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A．草酸滴入足量溶液中： B．少量通入溶液中： C．少量甲酸滴入溶液中： D．草酸与甲酸钠溶液混合： 2．下列叙述中正确的是 A．H3O+和OH-中具有不同的质子数和相同的电子数 B．BaSO4不溶于水，因此是弱电解质 C．和互为同素异形体，化学性质几乎相同，物理性质不同 D．和是中子数不同质子数相同的同种核素 3．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大 C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 4．下列各离子组在给定条件下能大量共存的是 A．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、 B．0.1mo/L溶液中：、、、 C．滴加KSCN显红色的溶液中：、、、 D．能与铝反应放出的溶液中：、、、 5．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1mol∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol∙L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 常温下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉—KI溶液 溶液变蓝 非金属性：Cl>Br>I   C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中一定含有SO或HSO D 向5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol∙L-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液 溶液变红 KI与FeCl3的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离出的浓度随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A．HA的电离平衡常数约为 B．b点时加入溶液的体积小于 C．c点溶液中离子浓度的大小关系为： D．d点溶液的 7．用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A．21.40mL B．21.45mL C．22.55mL D．22.60mL 8．羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH＋ + OH－，用0.1 mol∙L−1的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L−1羟胺溶液，恒定25℃时，溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知：AG]。下列说法错误的是 A．25℃时，羟胺的电离平衡常数Kb约为1.0×10−8 B．由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小 C．图中b点V(盐酸)＜10mL D．d点对应溶液中存在c(H＋) = c(OH－) + c(NH3OH＋) + c(NH2OH) 9．三氧化二铬是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于。下列说法错误的是 A．与稀硫酸发生反应 B．向溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解 C．在溶液中与可大量共存 D．金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原制取金属铬 10．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．100 2.0 -1 溶液中含有 的数目为 0.2 B．25℃时，=13的溶液中含有的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24庚烷含有的分子数为0.1 D．常温常压下，0.3与足量完全反应，则转移的电子数为0.2 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液中加入过量溶液 B．溶液中滴加少量稀氨水： C．用惰性电极电解水溶液： D．石灰石与醋酸反应： 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2时转移电子的数目为0.2NA B．在1.8gH2O与2.24LO2中含有的分子数相同，均为0.1NA C．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H键的数目一定为5NA D．在常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的数目一定为10-10NA 二、填空题 13．以粉煤灰(主要成分为，还含少量等)为原料，制取氧化铝的部分工艺流程如图： 上述流程中，可以循环利用的物质是_______。 14．铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方