第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．从砷化镓废料（主要成分为、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“碱浸”时，温度保持在的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解 B．“碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的数目为 C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益 D．晶胞如上图，距离最近的原子数为12 2．某记忆合金的晶体结构如图a所示，晶胞结构如图b所示。已知原子半径为、。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．与最邻近且距离相等的原子数是8 C．该晶体与金属钠含有相同的化学键 D．该晶胞的体积为 3．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是 A．苯胺中氮原子的杂化方式是sp3 B．NH和PO的空间结构相同 C．1mol苯胺分子中含有9molσ键 D．LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl＞苯胺＞甲苯 4．钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A．Ti的配位数为6 B．钡元素的焰色为黄绿色 C．该物质的化学式为 D．该物质的摩尔体积 5．下列叙述正确的是 ①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 ②C60晶体的晶胞是面心立方结构 ③As是第VA族的元素，属于p区元素 ④熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类，HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 6．向溶液中滴加溶液，产生的沉淀主要是 A． B．AgCl C．AgBr和AgCl D．AgBr 7．下列各项中，符合分子晶体特征的是 A．熔点为，易溶于水，水溶液能导电 B．无色晶体，熔点，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等 C．黄色晶体，熔点，熔融态不导电 D．熔点，沸点，导电 8．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是 A．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 B．N2和(CN)2均为非极性分子 C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4 D．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是氮原子 9．由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加入和溶液，出现下列变化： 已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是 A．溶液Ⅰ为黄色的原因是水解生成了 B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对 C．溶液Ⅲ为无色，说明与配位键强度更大 D．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 10．下列叙述错误的是 A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C．液晶是液体和晶体的混合物 D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分组成 11．干冰是二氧化碳的固态形式，下列说法正确的是 A．晶胞中一个分子的配位数是8 B．一个晶胞中平均含4个分子 C．将烃类完全燃烧后的产物通入碱石灰，碱石灰增加的质量就是的质量 D．分子的空间结构是直线形，中心原子C的杂化类型是杂化 12．下列物质属于离子晶体且含共价键的是 A．氢氧化钠 B．冰醋酸 C．干冰 D．氯化镁 二、非选择题（共10题） 13．如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 （1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图_____________。 （2）在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。 （3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。 （4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。 14．如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 （