5.2 氮及其化合物 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2氮及其化合物 课时作业 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．酚酞变红的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．透明酸性溶液中：、、、 D．加入锌粉生成的溶液中：、、、 2．下列说法正确的是 A．SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．浓硫酸与过量的铜加热反应，可以得到能使品红溶液褪色的SO2气体 D．检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份溶液中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是 A．OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生氢气 B．原混合酸中硝酸的物质的量为0.4mol C．第二份溶液中最终溶质为 D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的 4．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、NH、SO、OH- B．Na+、Ca2+、CO、NO C．Na+、H+、Cl-、HCO D．Na+、Cu2+、Cl-、SO 5．SO2、氮氧化物(NOx)等均是空气污染物。研究表明，NOx(x=1或2)、SO2与雾霾的形成有关，过程如图所示： SO2、氮氧化物需处理后才能排放，可用NaOH溶液、氨水吸收处理，主要反应为： NO＋NO2＋2OH-= 2NO＋H2O 2NO2＋2OH-= NO＋NO＋H2O SO2＋2NH3·H2O = 2NH+SO＋H2O等 在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是 A．NOHNO3 B．NH3 N2 C．HNO3 NH4NO3(aq) D．SSO3 6．下列离子方程式中，对事实的表述正确的是 A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ D．过量小苏打与澄清石灰水：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O 7．下列叙述不正确的是 A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．浓HNO3和活泼金属反应时主要得到NO2 C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 D．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 8．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气) 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。 下列说法正确的是： A．该溶液中无法确定是否含有K+ B．该溶液中肯定含有、、、 C．不能确定该溶液中是否含有 D．该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol 9．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A． B． C． D． 10．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水 B．溶于足量稀： C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： D．过氧化钠投入水中： 11．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A．颜色变浅 B．变为红色 C．没有改变 D．变为黄色 12．下列对于 说法不正确的是（     ） A．已知：，，要使与NO混合气体完全被 NaOH 吸收，则混合气体中物质的量： B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为和，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 C．用还原生成N2和H2O，当消耗标况下 时转移电子 D．装有 4L 与NO混合气体的容器，倒置于盛有水的水槽中，再通入相同条件下，恰好充满，则与NO体积比为1：1 13．关于NO的下列叙述中不正确的是 A．在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO气体难溶于水 C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 D．NO是红棕色气体 14．图中实验装置能达到相应实验目的的是 A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B．装置乙可用于验证反应是否有CO2生成 C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D．装置丁可用于制备金属锰 15．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 托盘上各放一张滤纸，在右盘