4.3.2 化学键2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时 共价键 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 思考与讨论： 【学习任务一】 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对偏向氯，偏离氢 +17 +1 形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢 H Cl +1 -1 +1 +17 【宏观辨识与微观探析】回顾氯化氢的形成 1.定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 一、共价键 例如: H H ·· Cl ·· ·· H ·· ·· ·· H O H ·· ·· ·· ·· ·· ·· ·· ： Cl Cl ： ： 电子式 结构式 【习题巩固】 课后作业P192 T3 共价键 C 【习题巩固】 课后作业P192 T4 共价键 D 二、共价键的分类 共价键 非极性键：由同种非金属原子形成，共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性的共价键。 极性键：由不同非金属原子形成，共用电子对偏向于吸引电子能力较强的原子，成键原子显部分正负电性的共价键。 Cl2、N2非极性键 NH3极性键 【习题巩固】 课后作业P192 T6 极性、非极性共价键 C 【习题巩固】 课后作业P192 T7 极性、非极性共价键 D 思考 请书写以下物质的电子式，分析总结哪些物质中存在共价键呢？ H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 注意：共价化合物只含有共价键。 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中 思考与讨论： 离子化合物与共价化合物有何区别？（以氯化钠和氯化氢为例） 4、电离与导电的情况不同。离子化合物在熔融状态或水溶液中都能电离导电，共价化合物中的电解质只有在水溶液中才能电离导电。 1、构成微粒不同。离子化合物为离子，共价化合物为分子。 2、形成过程不同。离子化合物是通过电子得失，共价化合物是形成共用电子对。 3、所含化学键类型不同。离子化合物必含离子键，可能含有共价键，共价化合物不含离子键，只含共价键。 离子化合物 共价化合物 定义 类型 鉴别方法 含有离子键的化合物 只含共价键的化合物 熔融时能导电 熔融时不导电 离子化合物和共价化合物的比较 大多数的盐、活泼金属氧化物、强碱 非金属氧化物、氢化物、酸、有机物 【注意】 （1）酸只含共价键，都属于共价化合物。 （2）共价化合物中一定只含有共价键； 含有共价键的则不一定是共价化合物； 含有离子键的一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。 【习题巩固】 课后作业P192 T5 共价化合物 C 成键原因 成键粒子 键的本质 成键过程 成键元素 离子键 共价键 电子得失 共用电子对 阴、阳离子 原子 离子间的静电作用（静电引力和斥力） 原子间的静电作用 阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥力达到平衡就形成了离子键。 原子间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 典型的金属元素和典型的非金属元素 同种或不同种非金属元素 离子键和共价键的比较 【形成概念模型】 1）用电子式表示氢分子的形成： H · 2）用电子式表示氯化氢分子的形成： · H ＋ → → ＋ ·· · Cl ·· ： H · Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 共价键特点： 共价键特点： H﹣H（结构式） H﹣Cl（结构式） 注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； 　　　　　②相同原子不能合并在一起； 　　　　　③没有形成离子。 二、用电子式表示形成过程 【习题巩固】 课后作业P192 T8 电子式 A 从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 化学键 1.定义:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 分类 离子键 共价键 金