第2章《化学键 化学反应规律》单元测试卷2022—2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》单元测试卷 一、单选题 1．如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是 A．锌片上有气泡产生 B．锌片为负极，铜片发生氧化反应 C．电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动 D．电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 2．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（      ） A．锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 B．锌片为正极，铜片为负极 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．该装置能够将化学能转化为电能 3．下列反应属于放热反应的是 ①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳；②葡萄糖在人体内氧化分解；③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应；④锌粒与稀H2SO4反应制取H2；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖 A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤ 4．下列反应中不属于可逆反应的是 A．与在暗处反应 B．工业合成氨反应 C．与的催化氧化反应 D．与在加热条件下反应 5．室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（   ） A．均含离子键 B．都含离子键和共价键 C．均含共价键 D．均可与H2形成离子化合物 6．可逆反应m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，达到平衡后，下列条件的改变能够改变反应速率，同时一定能使平衡发生移动的是： A．温度 B．催化剂 C．压强 D．浓度 7．下列过程中破坏的化学键只有共价键的是 A．石墨转化为金刚石 B．NaOH溶于水 C．干冰升华 D．NH4Cl分解 8．下列实验方案不能达到相应目的的是 A B C D 目的 探究温度对化学平衡的影响 研究浓度对化学平衡的影响 实现铜棒镀银 证明化学反应存在一定的限度 实验方案 A．A B．B C．C D．D 9．反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 A．增加H2O(g)的量 B．保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大 C．将容器的体积缩小为一半 D．保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大 10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，44.8 LO2所含的分子数目为2NA B．一定条件下密闭容器1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．18 g H2O中含有的质子数为10NA D．常温下，4 g CH4 含有C-H共价键为2NA 11．通过CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料，其过程如下图所示。下列说法错误的是（    ） A．过程Ⅰ的化学方程式为 B．过程Ⅱ的化学方程式为 C．该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离 D．Ni、Fe、CaCO3均是上述过程中用到的催化剂 12．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，工业合成——氨氧化法，硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用   反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。 4NH3+5O24NO+6H2O 、 2NO+O2=2NO2 、 3NO2+H2O=2HNO3+NO 、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 。 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 为放热反应，下列说法正确的是 A．断开 H-O 放出热量 B．吸热反应都需要加热 C．放热反应都不需要加热 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 二、填空题 13．二氧化硫易形成酸雨而污染大气，有效去除和利用是环境保护的重要议题。 (1)氧化法吸收。向溶液中通入含有的烟气，反应温度为323K，反应一段时间。 ①上述反应的离子方程式为_______。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (2)利用。燃料电池的示意图如图。电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为_______。 (3)用含碘废水、制取碘酸钾，其工艺流程如下： ①检验含碘废水中是否含有的常用试剂是_______(写试剂名称)。 ②通入的目的是将还原为，该反应的离子方程式为_______。 ③该工艺的五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_______”。 14．如右图所示： （1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是________。铝棒做________极，该极的电极反应方程式为__________。 （2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为____________。此时铝