第一章 第5讲 氧化还原方程式的配平和计算-（课时作业）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P347]

一、选择题：每小题有1个选项符合题意。

1．(2022·石家庄段考)工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3＋H2NCONH2＋3Br2===6KBr＋4CO2↑＋N2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

A．反应中尿素是还原剂，CO2和N2是氧化产物

B．尿素的结构简式为

C．若制得119 g KBr，转移电子数为2NA

D．若有3 mol Br2参加反应，理论上生成气体的体积为112 L

解析　尿素中N元素化合价由－3价升高到0价，反应中尿素是还原剂，N2是氧化产物，A错误；119 g KBr物质的量为n＝＝＝1 mol，溴元素化合价由0价降低到－1价，转移电子数为NA，C错误；选项中未给定温度和压强，无法计算气体体积，D错误。

答案　B

2．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子

D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化

解析　依题意，ClO－是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO。在该反应中，CNO－是还原剂，A错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子，n(N2)＝＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合

价发生变化，D正确。

答案　D

3．(2022·湖南岳云中学高三期中)磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：

下列说法错误的是(　　)

A．NaH2PO2既能与酸反应又能与碱反应

B．流程中有两处涉及氧化还原反应

C．该过程需要在无氧条件下进行

D．分解反应生成H3PO4和PH3的物质的量之比为1∶1

解析　H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2为正盐，只能与酸反应，A错误；白磷与氢氧化钠溶液反应、H3PO2分解生成PH3和H3PO4，这两个反应中元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B正确；PH3在空气中能自燃，整个过程中有PH3生成，故需要在无氧条件下进行，C正确；H3PO2中P元素为＋1价，H3PO4和PH3中P元素分别为＋5价和－3价，根据电子守恒规律，反应生成 H3PO4和PH3的物质的量之比为1∶1，D正确。

答案　A

4．NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)

A．该反应中NO被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH－

解析　NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误；根据电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。

答案　C

5．(2023·秦皇岛模拟)几种离子在水溶液中有如下转化关系。下列说法正确的是(　　)

A．该条件下的氧化性：Ce4＋＞Cr2O＞ClO

B．反应(1)中，每生成1 mol Cr2O，转移3 mol电子

C．将反应(2)设计成原电池，Cr2O向负极迁移

D．Ce4＋与ClO反应生成Ce3＋和ClO时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

解析　反应(1)的氧化剂是Ce4＋、氧化产物是Cr2O，反应(2)的氧化剂是Cr2O、氧化产物是ClO，因此氧化性：Ce4＋＞Cr2O＞ClO，A正确；反应(1)的离子方程式为6Ce4＋＋2Cr3＋＋7H2O===6Ce3＋＋Cr2O＋14H＋，每生成1 mol Cr2O，有6 mol电子转移，B错误；将反应(2)设计成原电池，正极上的电极反应式为：Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，Cr2O向正极迁移，C错误；该反应的离子方程式为2Ce4＋＋ClO＋H2O===2Ce3＋＋ClO＋2H＋，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D错误。

答案　A

6．(2021·汕头三模)某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO、BiO、Mn2＋、H2O六种微粒。其中c(MnO)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是(　　)

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5

B．氧化性：BiO大于MnO

C．反应后溶液的pH值增大

D．若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol

解析　c(MnO)随反应进行逐渐增大，MnO应是生成物，则Mn2＋为反应物，Mn元素化合价升高，具有氧化性的BiO为反应物，由Bi元素守恒可知Bi3＋是生成物，则反应的方程式应为5BiO＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O，以此解答该题。Mn元素化合价升高，则Mn2＋为还原剂，Bi元素的化合价降低，则BiO为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，故A错误；由反应5BiO＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O，氧化剂是BiO，氧化产物是MnO，则氧化性：BiO>MnO，故B正确；由反应5BiO＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O可知，反应消耗H＋，pH值增大，故C正确；Mn元素化合价由＋2价升高到＋7价，则若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为(7－2)×1 mol＝5 mol，故D正确。

答案　A

二、选择题：每小题有1～2个选项符合题意。

7．(2022·岳阳三模)误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4，下列说法正确的是(　　)

A．当有1.1 mol P4参与反应时，有6 mol电子转移