第一章 第3讲 离子共存 离子检验与推断-（课时作业）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P343]

一、选择题：每小题有1个选项符合题意。

1．(2022·重庆高三段考)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．在NaI溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、Cl－

B．在能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、S2O、CO

C．在稀硫酸中：Mg2＋、Na＋、NO、CH3COO－

D．在常温下水电离的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－26的溶液中：Ba2＋、Na＋、HCO、Cl－

解析　A．Fe3＋和I－会发生氧化还原反应；B.能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，K＋、Na＋、S2O、CO在碱性条件下都能大量共存；C.在稀硫酸中：H＋、CH3COO－发生复分解反应不能大量共存；D.在常温下水电离的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－26的溶液，溶液为酸性或碱性溶液，HCO在酸性或碱性条件下都不能大量共存，但不会发生氧化还原反应。

答案　A

2．(2022·佛山一中月考)常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2－、Na＋

B．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－

C．在滴加甲基橙显红色的溶液中可以大量存在：MnO、CO、K＋、NH

D．在c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO、NO

解析　在碱性溶液中S2O、AlO、SiO、S2－、Na＋之间以及与OH－之间不反应，A合理；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，不能大量共存，B不合理；滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，CO与H＋发生反应，C不合理；c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液呈碱性，Mg2＋、Cu2＋、HCO与OH－均能发生反应，D不合理；故选A。

答案　A

3．(2022·兰州一模)某固体样品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3中的两种按物质的量1∶1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为(　　)

A．NH4Cl、Na2CO3　　　 B．FeCl2、Na2CO3

C．FeCl2、NaNO3  D．NH4Cl、NaNO3

解析　加入稀盐酸，产生无色气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化，若是CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，阴离子会减少，则没有Na2CO3，考虑引入Cl－，则样品含有NH4Cl或FeCl2，气体应是H＋、NO、Fe2＋产生的，离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3

＋＋NO↑＋2H2O，FeCl2、NaNO3两种物质按物质的量1∶1组成，没有消耗完NO，故阴离子种类没变，故选C。

答案　C

4．(2023·石家庄模拟)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)

 

解析　甲基橙的变色范围为3.1～4.4，使甲基橙变黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，酸性条件下，2H＋＋SiO===H2SiO3↓，H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓，A错误；pH＝0的溶液呈强酸性，会发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错误；常温下水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中C2O不能大量共存，碱性溶液中NH不能大量共存，C正确；透明溶液可能是有色溶液，也可能是无色溶液，D错误。

答案　C

5．(2022·惠州高三期末)现有硫酸钠、硫酸铵、硫酸铝、硫酸镁四种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是(　　)

A．盐酸  B．氢氧化钠溶液

C．氯化钡溶液  D．硝酸银溶液

解析　盐酸与三种物质均不反应，不能鉴别，A错误；氢氧化钠溶液与硫酸钠不反应，与硫酸铝反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀又溶解，与硫酸镁反应生成白色沉淀，可以鉴别，B正确；氯化钡溶液与三种物质均反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别， C错误；硝酸银溶液与三种物质均反应生成硫酸银白色沉淀，不能鉴别，D错误。

答案　B

6．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　)

A．KCl、NaCl  B．KCl、MgSO4

C．KCl、CaCO3  D．MgSO4、NaCl

解析　根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色试验时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。

答案　B

7．某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO、CO、SO、Fe3＋、NH、Al3＋、K＋、Mg2＋中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验，根据实验操作和现象得出的结论完整且正确的是(　　)

解析　白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解也没有气体产生，则说明原澄清溶液中含有SO、不含有CO，结论不完整，A不符合题意；下层液体呈紫红色，则表明有I2生成，但Fe3＋与I－不共存，所以原澄清溶液中含有I－和NO，不含有Fe3＋，结论不完整，B不符合题意；溶液中加入的Na＋，产生的黄色火焰对K＋的紫色火焰有覆盖作用，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有K＋，所以结论错误，D不符合题意。

答案　C

二、选择题：每小题有1～2个选项符合题意。

8．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。常