第一章 第2讲 离子反应-（课时作业）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P341]

一、选择题：每小题有1个选项符合题意。

1．(2023·石家庄模拟)下列描述正确的是(　　)

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、“84”消毒液和冰醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．电解质溶液的导电能力强弱可以用来判断电解质的强弱

D．NaHSO4在溶液中电离出的阴阳离子个数比为1∶2

解析　纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，A错误；“84”消毒液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和电荷总数，与电解质的强弱不一定有关，如BaSO4为难溶的强电解质，其水溶液的导电能力很弱，C错误。

答案　D

2．(2022·延庆一模)用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　)

解析　醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A选；Ca(HCO3)2为强电解质，加入Ca(OH)2后反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后又随着Ca(OH)2的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡出现“亮→暗(或灭)→亮”，B不选；硫酸为强电解质，加入Ba(OH)2后反应生成硫酸钡和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后又随着Ba(OH)2的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡出现“亮→暗(或灭)→亮”，C不选；H2S为弱电解质，加入H2SO3后反应生成硫单质和水，所以溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后随着H2SO3的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡出现“亮→暗(或灭)→亮”，D不选。

答案　A

3．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH

B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4

C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D．NaHCO3(少量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)

解析　盐酸是强酸，完全电离，CH3COOH是弱酸，不能拆写，A不选；NaHCO3只能拆写为HCO，Na2CO3可拆写为CO，C不选；NaHCO3(少量)和Ca(OH)2的离子方程式为：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，Ca(HCO3)2和NaOH(过量)的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D不选。

答案　B

4．(2023·肇庆质检)下列对应离子方程式书写正确且能完整解释对应实验现象的是(　　)

A．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：Na＋H2O===OH－＋Na＋＋H2↑

B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O

D．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

解析　将小块钠颗粒投入水中，快速游动直到消失：2Na＋2H2O===2OH－＋2Na＋＋H2↑，A项错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，B项正确；向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色，说明氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，D项错误。

答案　B

5．(2022·天津河西高三期末)有关下列实验的叙述不正确的是(　　)

A．X中有白色沉淀

B．Y中得到澄清溶液

C．实验中AgCl转化为AgOH

D．步骤②有配合物[Ag(NH3)2]Cl生成

解析　1 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液与1 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应得到AgCl沉淀和硝酸钠溶液，即混合物X，向X中加入5 mL 1 mol/L的氨水，氨水与氯化银反应生成[Ag(NH3)2]Cl，氨水过量，沉淀完全溶解，[Ag(NH3)2]Cl溶于水，则得到的Y为澄清溶液。实验中氯化银转化为[Ag(NH3)2]Cl，并未转化为氢氧化银，C错误。

答案　C

6．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是(　　)

A．与Na＋、K＋、HCO、NO可以大量共存

B．与酸性高锰酸钾溶液反应，体系变为无色

C．溶液中水电离出的c(H＋)可能为1.0×10－9 mol·L－1

D．向其中滴加Ba(OH)2溶液可能发生的离子反应为2NH＋Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O

解析　Fe2＋与HCO结合会发生互相促进的水解反应，生成Fe(OH)2沉淀和CO2，因此二者不能大量共存，故A错误；Fe2＋具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但Fe2＋反应后生成的Fe3＋会使溶液显浅黄色，故B错误；溶液中的NH和Fe2＋能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的c(H＋)一定大于1.0×10－7 mol·L－1，故C错误；硫酸亚铁铵溶液与氢氧化钡溶液反应时，OH－与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－与NH反应生成NH3·H2O，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，Ba(OH)2溶液足量时即可发生反应：2NH＋Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O，故D正确。

答案　D

7．将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是(　　)

①CO2＋OH－===HCO　②CO2＋2OH－===CO＋H2O　③CO＋ Ba2＋===BaCO3↓　④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO  ⑤CO＋CO2＋H2O===2HCO

A．③①　　　　　　　 B．②⑤

C．⑤④  D．④②