第五章 第17讲 化学键 分子的结构与性质-（课时作业）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P372] 一、选择题：每小题有1个选项符合题意。 1．下列化学用语表述正确的是(　　) A．S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl B．S2－结构示意图为 C．PCl3电子式为 D．丙烯的球棍模型为 解析　S最外层6个电子、Cl最外层7个电子，则S2Cl2分子内S共用2对电子对、Cl共用1对电子对，结构式为Cl—S—S—Cl，A正确；硫离子的电子数为18，硫原子核电荷数与电子数均为16, S结构示意图为， B错误；PCl3电子式中P除了有3对共用电子对之外，还有1对孤电子对都要表示出来，C错误；丙烯含碳碳双键，模型不能代表丙烯，丙烷的球棍模型为，D错误。 答案　A 2．(2022·江苏阜宁中学段考)下列有关NO2、NO、NO的说法不正确的是(　　) A．NO与NO中中心原子杂化类型相同，均采用sp2杂化 B．NO的空间结构为平面三角形 C．NO2与碱性溶液反应可以生成NO和NO D．Ca(NO3)2、Ca(NO2)2都具有还原性 解析　Ca(NO3)2、Ca(NO2)2中N元素的价态均较高，容易得电子表现氧化性，Ca(NO3)2没有还原性，D错误。 答案　D 3．在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是(　　) A．中子数为32，质子数为27的钴原子：Co B．H2O2的电子式： C．NH3和NH4Cl化学键类型相同 D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是＋3 解析　A项，中子数为32，质子数为27的元素，质量数为27＋32＝59，表示为Co，错误；B项，H2O2为共价化合物，电子式为，错误；C项，NH3中只存在共价键，NH4Cl中既存在离子键又存在共价键，二者化学键类型不同，错误；D项，[Co(NH3)6]Cl3中，NH3整体为0价，Cl为－1价，所以Co的化合价为＋3，正确。 答案　D 4．(2022·湖北随州一中二模)下列关于C、Si及其化合物的说法正确的是(　　) A．C和Si的价电子数均为4，推测CO2中的C和SiO2中的Si均为sp杂化 B．CH4的相对分子质量小于SiH4，推测CH4的热稳定性比SiH4小 C．C的非金属性强于Si，推测C可以还原SiO2 D．CH的键角>CH的键角 解析　C和Si属于第ⅣA族元素，CO2的结构式为O===C===O，C有2个σ键，无孤电子对数，杂化类型为sp，SiO2为正四面体形，有4个σ键，无孤电子对数，Si的杂化类型为sp3，A错误；热稳定性与化学键有关，与相对分子质量或范德华力无关，C的原子半径小于Si，C—H的键能大于Si—H键能，因此CH4的热稳定性强于SiH4，B错误；C与SiO2反应生成Si和CO，C的化合价升高，Si的化合价降低，没有利用C的非金属性强于Si，C错误；CH 中心原子C有3个σ键，孤电子对数为＝0，CH中心原子C有3个σ键，孤电子对数为＝1，孤对电子之间的斥力＞孤电子对－成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，因此CH键角大于CH的键角，D正确。 答案　D 5．下表为C、Si形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是(　　) 化学键 C—C C—H C—O C===O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol－1) 347 413 358 803 226 318 452 A．键能：C—C>Si—Si，因此硬度：金刚石>晶体硅 B．键能C===O>Si—O，因此熔点：CO2＞SiO2 C．CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成 D．CH4与SiH4分子中所含元素的电负性：C>H>Si 解析　CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，晶体熔化时，分子晶体不需要破坏共价键，只需破坏分子间作用力，而共价晶体需破坏共价键，所以熔点：CO2＜SiO2，B不正确。 答案　B 6．(2022·平阴一中月考)连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是(　　) A．分子中只有1个手性碳原子 B．1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3∶2 C．键角α＜β D．分子中共平面的碳原子最多有7个 解析　手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中只有虚线圈住的碳原子为手性碳原子，只有一个，A正确；该有机物能与Na反应的基团有酚羟基、醇羟基和羧基，能与NaOH反应的基团有酚羟基和羧基，所以1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3∶2，B正确；氧原子上有孤对电子，导致β键角更大，C正确；与苯环相连的碳原子与苯环在同一平面上，与羧基相连的碳原子可以通过单键旋转到苯环平面，故分子中共平面的碳原子不止7个