第五章 第16讲 元素周期表和元素周期律-（课时作业）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P370]

一、选择题：每小题有1个选项符合题意。

1．(2023·大连模拟)下列有关描述及化学用语的表示方法错误的是(　　)

A．元素117Ts()最高正化合价为＋7

B．NaClO的电子式为

C．铁属于d区元素，溴属于p区元素

D．在元素周期表中，从ⅢB到ⅡB的元素都是金属

解析　A．117Ts质子数为117，位于第七周期ⅦA族，最高价为＋7价，正确；B.次氯酸钠属于离子化合物，其电子式为，错误；C.基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，属于d区，溴元素价电子排布式为4s24p5属于p区元素，正确；D.在元素周期表中，从ⅢB到ⅡB的元素属于过渡元素，都是金属元素，正确。

答案　B

2．(2022·广州模拟)利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是(　　)

A．第ⅠA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子

B．第三周期元素的原子半径：r(P)＜r(S)＜r(Cl)

C．第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难

D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

解析　核素221Fr比223Fr少2个中子，A错误；第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小：r(Cl)＜r(S)＜r(P)，B错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，其碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH ，D错误。

答案　C

3．(2022·北京西城一模)中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是(　　)

A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2

B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大

C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似

D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素

解析　同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性

减弱，则LiOH的碱性强于Be(OH)2，A错误。

答案　A

4．(2022·泰安模拟)最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是(　　)

A．基态S原子价电子排布图：

B．第一电离能：F＞S＞O＞N

C．最高正价：F>S＝O>N

D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多

解析　非金属性F>O>N>S，但由于N原子的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以第一电离能：F>N>O>S，B错误；在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C错误；基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，D错误。

答案　A

5．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是(　　)

A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2

B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8

C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11

D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族

解析　选项A，ⅡA族元素都位于s区，其基态原子最外层电子排布均为ns2，正确；选项B，第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA族、ⅡA族均相差8，ⅢA～ⅦA族均相差18，错误；选项C，第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，正确；选项D，基态原子3d轨道上有5个电子的元素是Cr和Mn两种元素，它们分别位于ⅥB族和ⅦB族，正确。

答案　B

6．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是(　　)

A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3

B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl>Si

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料

D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O

解析　若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a－2＝b＋1，即a＝b＋3，故A正确；HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此比较Cl、S的非金属性强弱，故B错误；硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以作半导体材料，故C正确；Be与Al在周期表中处于对角线位置，则Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，可推出Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O，故D正确。

答案　B

7．(2022·日照三模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子总数与其周期数相同，Y的基态原子的价层电子中有3个未成对电子，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；Z与W同主族。下列说法正确的是(　　)

A．离子半径：W＞Z＞Y＞X

B．键角：H2Z＜H2W

C．气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．第一电离能：Y＞Z＞W＞X

 解析　X的核外电子总数与其周期数相同，为氢元素，Y的基态原子的价层电子中有3个未成对电子，为氮元素，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，为氧元素；Z与W同主族，为硫元素。O2－和N3－是电子层结构相同的离子，O2－半径小于N3－半径，A错误；水和硫化氢都有两对孤对电子，氧的电负性比硫大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大，使键角也相应地比硫化氢中的大，B错误；氮原子的最外层为半满结构，其第一电离能大于氧，故第一电离能：氮>硫>氧>氢，D错误。

答案　C

8．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　)

A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等

B．离子半径大小A＋<D2－

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C

D．氢化物的稳定性D>E

解析　由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na＋<S2－，B正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2<NaOH，C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就