第二章 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制-（课时作业）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P351]

一、选择题：每小题有1个选项符合题意。

1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　)

A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液

D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合

解析　将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶液，A错误；将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，所配溶液的密度未知，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g 胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C正确；将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两种液体体积在数值上的简单加和，D错误。

答案　C

2．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是(　　)

A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

解析　配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视

容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。

答案　D

3．(2022·济南高三期末)某小组用浓硫酸配制250 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液，配制过程如下：

①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温；

②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至500 mL容量瓶中；

③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中；

④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“1.0 mol·L－1硫酸溶液”。

上述表述中，存在的错误共有(　　)

A．1处　　　　　　　 B．2处

C．3处  D．4处

解析　①稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故①错误；③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液用玻璃棒引流至500 mL容量瓶中，故③错误；④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，故④错误；②正确；存在的错误共有3处，故选C。

答案　C

4．(2023·湖南模拟)常温常压下，0.5 mol铝、0.5 mol 铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积分别为V1和V2(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是(　　)

A．V2＝11.2 L

B．V1∶V2＝3∶2

C．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等

D．反应生成的硫酸铝水解形成Al(OH)3胶体，胶体粒子数目为0.5NA

解析　由2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可知，0.5 mol铝完全反应消耗0.75 mol硫酸，生成0.75 mol H2；由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，0.5 mol铁完全反应消耗0.5 mol硫酸，生成0.5 mol H2。常温常压下，0.5 mol H2的体积V2不是11.2 L，A错误；同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即V1∶V2＝0.75 mol∶0.5 mol＝3∶2，B正确；由分析可知，C错误。Al(OH)3胶体粒子是由若干分子聚集在一起的集合体，故粒子数目无法计算，D错误。

答案　B

5．取3.38 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL 溶液，往溶液中加入25 mL

Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中c(OH－)＝0.8 mol·L－1(忽略混合后溶液体积变化)，则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为(　　)

A．1∶2  B．1∶1

C．2∶1  D．2∶3

解析　设原混合物中n(K2CO3)＝x mol，n(KHCO3)＝y mol，根据总质量可得：138x＋100y＝3.38①，反应后剩余的氢氧根离子的物质的量n(OH－)＝0.8 mol·L－1×0.05 L＝0.04 mol。

根据化学方程式：

K2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2KOH

 x mol                      2x mol

KHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋KOH＋H2O

 y mol                      y mol

可得2x＋y＝0.04②，

联立①②解方程组得：Error!

所以原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝0.01 mol∶0.02 mol＝1∶2。

答案　A

6．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(　　)

A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大

B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少

C．每含1 mol H2O的海冰内就有2×10－5NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数的值)

D．海冰内层NaCl的浓度约为10－3 mol/L(设海冰的密度为0.9 g·cm－3)

解析　“盐泡”内含有NaCl等盐类，“盐泡”越多，质量越大，海冰密度越大，故A错误；若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。即冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，故C错误；假设有1 L海冰，质量为900 g，水的物质的量约为50 mol，“盐泡”与H2O的个数比约为2×10－5∶1，则氯化钠的物质的量约为1×10－3 mol，所以海冰内层NaCl的浓度约为10－3 mol/L，故D正确。

答案　D