1.2.2 元素周期律1-半径、电离能（分层作业）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

《元素周期律1》 ( 【 基础训练 】 ) 题型一：半径大小比较 1. 下列有关粒子半径的大小比较错误的是(　 　) A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F 2. 下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是(　 　) A．LiI　　　B．NaBr　　　C．KCl　　　D．CsF 题型二：电离能 3. 下列各组原子中，前者第一电离能大于后者第一电离能的是(　 　) A．S和P B．Mg和Al C．Na和Mg D．Ne和He 4. 具有下列价层电子排布的同周期元素原子中，第一电离能最小的是( 　　) A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 5. 某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899 kJ·mol－1、1 757 kJ·mol－1、14 840 kJ·mol－1、18 025 kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于(　 　) A．第ⅠA族 B．第ⅡA族 C．第ⅢA族 D．第ⅣA族 题型三：综合练习 6．下列排序不正确的是(　 　) A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：HF>HCl>HBr C．微粒半径：K+>Na+>Mg2+ D．第一电离能：Na＜Mg＜Al 7．和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是(　 　) A．第一电离能： B．原子半径：Se<As C．还原性： D．沸点： 8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是(　 　) A．第一电离能：③>①>② B．简单氢化物的稳定性：①>②>③ C．元素的非金属性：②>①>③ D．原子半径：①>③>② 9．根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是(　 　) ①第一电离能：S>P ②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是 ④碳酸铵是易溶于水的白色固体 ⑤酸性： ⑥HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 A．①③⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②⑤③ 10．元素Li、Na、K的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是(　 　) A．元素的电负性 B．单质的还原性 C．元素的第一电离能 D．单质的熔沸点 题型四：元素周期律推断题 11．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1 下列有关说法正确的是(　 　) A．第一电离能：X比Y小 B．简单离子半径：T>X>Y C．W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低 D．T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强 12．X、Y均为第三周期元素，Y元素的单质及化合物常用于自来水的消毒，二者形成的一种化合物能以的形式存在，下列说法正确的是(　 　) A．原子半径：X<Y B．气态简单氢化物的稳定性：X<Y C．氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．同周期中第一电离能小于X的元素共有4种 13．根据元素周期律，原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As。(填“大于”或“小于”)。 14．性质比较： (1)半径比较Al___________S(填“大于”、“等于”或“小于”，下同) (2)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________ (3)酸性强弱比较HClO4、HClO3___________，解释原因___________ ( 【 能力 提升 】 ) 15．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是(　 　) A．X、Y、Z存在同素异形体 B．简单离子半径：Z>X>Y C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式如图所示。下列说法不正确的是(　 　) A．简单离子半径： B．W的最简单氢化物的稳定性比X的强 C．第一电离能： D．W与Y、Z均可形成至少两种化合物 17．(1)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是_______。 元素 I1/kJ·mol－1 I2/kJ·mol－1 I3/kJ·mol－1