第21-22题 阿伏加德罗常数 化学反应速率-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列

浙江省普通高中学业水平考试 选择题-第21题-阿伏加德罗常数 【题前知道】 物质的量与基本微粒的计算（公式：n=m/M，n=v/vm，n=cv，N=nNA）。 主要计算的量有：分子、离子、电子、质子、中子的个数，化学键数，氧化还原反应的得失电子数，电离出来的离子数等。难点是要注意可逆反应，可逆反应的产物的量（不知转化率）不可计算（重要的可逆反应有氯气与水反应、氮气与氢气反应、二氧化硫与氧气反应，KI与FeCl3反应，大部分的有机反应等）。过量计算也要注意。特别注意苯中没有C=C双键、由物质的体积计算微粒数时，必须是气态物质和标准状况，已知溶液的物质的量浓度计算时，必须知道溶液的体积，化学反应计算时注意可逆反应及反应后的化合价，如铁有+2、+3价，稀有气体是单原子分子等。烷烃中的化学键如CnHm中的化学键数为C-H有m个C-C有n-1个。环烷烃CnHm中C-C数为n个。计算溶液中O原子或H原子数时，要注意溶剂水中也有H、O原子。胶体注意胶粒是小分子的聚集体，如Fe(OH)3胶体粒子不是一个Fe(OH)3构成，而是有多个Fe(OH)3集合在一起。 【真题回顾】 1.（2022年7月浙江学考）下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. I2分子内存在非极性共价键 B. HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键 C. 5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl2，转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，2.24 L HC≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA 2.（2021年7月浙江学考）21. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA B. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA C. 常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA D. 0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA 【题中展示】 1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A．38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA B．1mol铵根离子中含有的电子数为9NA C．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数为0.1 NA D．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．40g碳化硅晶体中含有的C—Si的数目为2NA B．1L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cu2+数目为NA C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2 NA D．在标况下，11.2L HCHO中含有C—H键的数目为NA 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NA B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NA C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 NA D．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA 5.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA B．标准状况下，54g H2O中含有分子数为3NA个 C．0.1mol · L−1的硫酸铝溶液所含的SO24−数目就是0.3NA D．NA个 He 分子所具有的体积为22.4L 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA C．标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA D．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO−数为0.5NA 7．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA B．1L0.1mol•L－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA C．0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA D．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA 8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子 B．标准状况下，2.24 L CH4中含有