第19-20题 物质结构化学键 材料应用-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列

浙江省普通高中学业水平考试 选择题-第19题-物质结构化学键 【题前知道】 1、原子核和核外电子，原子核中有质子和中子，注意1H是一种特殊的原子，原子核中没有中子。 2、质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类。原子核（质子数和中子数）决定原子质量大小。3、晶体类型 原子晶体：大量原子通过共价键形成的立体网状结构的晶体、具有高熔点高沸点、硬度大的特性。 分子晶体：分子通过分子间的作用力结合成的晶体（少数有氢键）、具有熔沸点低、硬度小的特点。 离子晶体：阴阳离子通过静电作用形成的晶体、具有熔融状态下能导电的特点。 4、化学键 共价健：通过共用电子对形成的化学键，决定分子的稳定性。 离子键：阴阳离子的静电作用、强碱、盐和金属氧化物中有离子键。 分子间作用力、氢键决定分子晶体的熔沸点和硬度，一般的分子晶体分子量越大，分子间的作用力越强，分子晶体的熔沸点越高。 5、8电子的稳定结构：原子最外层有8个电子的稳定结构（离子键通过得失电子主族金属一般失去最外电子形成金属阳离子，非金属一般得到电子后形成8电子的阴离子，共价键通过共用电子对，最外层7个电子少一个电子形成一对共用电子对，6个电子少2个，形成2对共用电子对，少数没有达到如：BF3中的B原子只有6个电子，少数超过8个电子，如PCl5中的P原子，有5对共用电子对，共有10个电子）。 【真题回顾】 1.（2022年7月浙江学考）下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. I2分子内存在非极性共价键 B. HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键 C. 5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl2，转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，2.24 L HC≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA 2.（2021年7月浙江学考）下列说法不正确的是 A. HBr分子中存在极性共价键 B. KOH晶体中既有离子键又有共价键 C. NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂 D. NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【题中展示】 1．下列说法正确的是 A．Na2SO4晶体中只含离子键 B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大 C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力 D． CH4和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 2．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是 A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同 C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同 3．下列说法正确的是 A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B．含氢键的分子熔、沸点一定升高 C．分子间作用力包括氢键和范德华力 D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键 4．下列说法正确的是 A．某物质在熔融态能导电，则该物质一定是离子化合物 B．金刚石和虽然晶体类型不尽相同，但他们分子中都存在共价键 C．受热分解时，仅仅破坏了离子键 D．的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 5．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 6．下列说法正确的是 A．NH4Cl晶体中只含离子键 B．CH4、SiH4分子间作用力依次增大 C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键 D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 7．下列说法正确的是 A．Na2SO4 晶体中只含离子键 B．HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大 C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力 D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 8.下列说法正确的是 A．凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物 B．氢键是化学键的一种 C．第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 D．离子化合物中可能存在共价键 9．下列说法中错误的是 ①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键 ②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 ③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高 ④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高 A．①②⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．③④⑤