2023年化学中考二轮专题复习：计算题专练7

2023年化学中考二轮专题复习：计算题专练7 一、计算题 1．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2Mg + Cl2↑，电解95kg氯化镁，理论上生产金属镁的质量为多少? 2．冰毒（C10H14NO2Cl），新型毒品的一种，又名甲基安非他明、去氧麻黄碱，是一种无味或微有苦味的透明结晶体，纯品很像冰糖，形似冰，故俗称冰毒。吸、贩毒者也称之为“冰”。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。 （1）冰毒由　 　种元素组成。 （2）冰毒中N、H两种元素的质量比为　 　。 3．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。 （1）乳酸亚铁中属于微量元素的是　 　。 （2）乳酸亚铁中碳与氧的质量比是　 　。（填最简整数比） （3）23.4g乳酸亚铁中含铁元素　 　g。 4．酒楼的食品在制作时常加入味精，味精的主要成分是一种有机化合物﹣谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na。根据题中的信息计算： （1）谷氨酸钠含有　 　种元素，每个谷氨酸钠分子中含　 　个原子，谷氨酸钠相对分子质量　 　； （2）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为　 　； （3）169克谷氨酸钠中有　 　克钠元素 5．某厂排放的工业废水中含有硫酸，未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水中硫酸的含量进行了测定：取200g废水于烧杯中，加入200克 溶液，恰好完全反应 除硫酸外其他物质均不参与反应 ，经过滤得到 溶液。试计算： 写出计算过程，计算结果精确到 （1）充分反应生成沉淀的质量是　 　g。 （2）求该工业废水中硫酸的质量分数。 温馨提示： 6．某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。 （1）所取样品中铜的质量为　 　。 （2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克　 　？ 7．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （1）Cu（OH）2的相对分子质量是　 　。 （2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为　 　。 8．实验室加热高锰酸钾制氧气，工业上分离空气制氧气。已知实验室加热16g高锰酸钾可制得氧气约1.6g，且该条件下32g氧气的体积为22.4L。若某工作环境中需要输入33600L氧气。 （1）若由分离空气来提供所需氧气，则需空气体积多少m3 ? （2）若加热高锰酸钾来提供所需氧气，至少需要高锰酸钾多少千克? 9．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.4g,其中含碳元素1.2 g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到155 g氯化钠溶液。计算: （1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数　 　（计算结果精确到0.1%）； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数　 　。 10．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为。现用400kg含ZnCO3的质量分数为62.5%的炉甘石（杂质不参加反应）与足量碳充分反应来制取金属Zn。请计算： （1）在上述化学方程式中，n=　 　。 （2）ZnCO3中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是碳元素和　 　。 （3）计算制取的金属Zn的质量是多少？（写出解题过程） 11．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取100.0g过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验。请列式计算： （1）反应后产生气体的质量是所少； （2）该过氧化氢溶液的中过氧化氢的质量为多少？ 12．某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。 （1）该实验中发生的化学反应基本类型为　 　。 （2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符