精品解析：湖北省华中师范大学第一附属中学2022～2023学年高二下学期期中检测化学试题

华中师大一附中2022-2023学年度下学期高二期中检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：5 6Cu：64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是 A. 水溶液蒸发结晶能得到 B. 常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 C. 配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中 D. 使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液 2. 下列有关金属的腐蚀与防护说法不正确的是 A. 装置①中铁钉发生吸氧腐蚀，水倒吸进入导气管中 B. 装置②中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率 C. 装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 D. 装置④是利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀 3. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正确的是 A. 碳酸钙的电离方程式： B. 碳酸钙的溶解平衡： C. 碳酸氢钠溶液电离平衡： D. 溶于中水解平衡： 4. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 和反应放出的溶液中： D. 的溶液中： 5. 将pH=5的H2SO4溶液加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为 A. B. C. D. 6. 常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的有 a．②和③混合，所得混合溶液的大于7 b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④ c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①<② d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的大小顺序是：③>④>①>② e．①和③混合，混合液的约为7 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 7. 已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 则下列说法正确的是 A 向溶液中通入少量发生反应： B. 向溶液中通入少量发生反应： C. 室温下，同浓度溶液的关系： D. 相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的： 8. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 充电时，电池的总反应 B. 充电效率与光照产生电子和空穴量有关 C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D. 放电时，正极发生反应 9. 将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 A. 整个过程中电极反应2Cl--2e-=Cl2↑与2H2O+2e-=H2↑+2OH-不可能同时发生 B. 电解至C点时，加入适量CuCl2固体即可使电解质溶液恢复至原来的浓度 C. AB段表示电解过程中，由于H+被还原而导致溶液pH增大 D. 原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度之比恰好为2：1 10. 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是 A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为 C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D. 当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体 11. 现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池和原电池中。电解溶液可制备，其工作原理如图所示，下列叙述不正确的是 A. N室： B. Ⅲ膜为阴离子交换膜 C. 产品室发生反应为 D. 生成，M室溶液质量理论上减少 12. 向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是 A. Ksp(CuS)的数量级为10-37 B. a点对应的CuS溶液为不饱和溶液 C. 向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动 D. H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常数很大，反应趋于完全 13. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] 下列叙述正确是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D. 滴定终点时，溶液中 14.