第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．0.1 molCH4与0.1 molCl2混合充分光照。生成CH3Cl分子数为0.1NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，22.4 L苯中含有σ键的数目为3 NA 2．已知的空间结构为形，分子中正电中心和负电中心不重合，它与可以相互转化：，下列有关说法正确的是 A．比稳定 B．和都具有氧化性 C．和都是非极性分子 D．和互为同位素 3．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．中心原子为杂化，中心原子为杂化 B．和都属于非极性分子 C．所有分子都只存在σ键，不存在π键 D．、分子的空间结构均为直线形 4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．共价键的成键原子只能是非金属原子 B．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．NH4Cl中只含离子键 5．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．上述合成氨的过程属于氮的固定 B．该过程中，LDH降低了反应的活化能 C．该过程有极性键、非极性键的断裂和生成 D．高温高压的条件有利于提高氨的产率 6．下表中的信息都正确的一项是 选项 物质 电子式或化学键 物质性质 与性质对应的用途 A NaClO 强氧化性 消毒剂 B C2H4 σ键和π键 还原性 植物调节剂 C C2H5OH 极性键、非极性键 可使蛋白质变性 杀菌消毒 D Fe2(SO4)3 离子键、共价键 Fe3+可水解形成胶体 自来水杀菌消毒 A．A B．B C．C D．D 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。 下列说法不正确的是 A．X与Y能形成10电子微粒 B．W、Y形成的简单氢化物沸点： C．Z分别与X、Y形成的所有化合物中所含化学键类型完全相同 D．中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 8．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成，下列说法正确的是 A．As2O3分子中原子的杂化方式为 B．LiAlH4为共价化合物 C．空间结构为平面三角形 D．AsH3分子键角大于 9．下列关于分子性质的解释错误的是 A．乳酸[]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 B． I2易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 C．臭氧极性微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 D．很稳定，因为水分子之间存在氢键 10．尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A．分子为极性分子 B．的沸点低于同族的 C．分子的比例模型： D．尿素分子中键和键的数目之比为6∶1 11．对乙酰氨基酚片可用作奥密克戎发烧的退烧药物，对乙酰氨基酚的结构简式如图所示。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．分子式为，常温下易溶于水 B．分子中的所有碳原子均为杂化 C．可形成分子内氢键，熔点较低 D．分子中含有2种官能团 12．类比法是研究化学物质的重要方法，下列类比正确的是 A．溶液中通入产生CuS沉淀，所以溶液中通入产生FeS沉淀 B．中Si采取杂化，所以中C采取杂化 C．第一电离能Zn大于Cu，所以第二电离能Zn大于Cu D．溶液蒸干并灼烧得到，所以溶液蒸干并灼烧得到 二、非选择题（共10题） 13．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。 (2)根据等电子体原理，在中氮原子轨道杂化类型是__________；1 mol中含有的π键数目为__________个。 (3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为__________。 (4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。 A．H2O　    B．CO2　　　    C．SO2　　　  D．BeCl2 (5)O3分子是否为极性分子？__________。 14．(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化