第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 A．熔点： B．键角： C．I和II分子中键数目相同 D．II含有的元素中的电负性最大 2．下列现象与氢键无关的是 A．HF的熔、沸点比HCl的高 B．低级醇、低级羧酸可以和水以任意比互溶 C．乙醇的沸点明显高于乙醛 D．水分子高温下也很稳定 3．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的 A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 4．二氧化碳的化学用语错误的是 A．电子式： B．分子式：CO2 C．结构式：O=C=O D．比例模型： 5．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是 A．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键 B．X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层 C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．YZ2分子的VSEPR模型为角形 6．高温、紫外线、X射线和γ射线等都可以使气体转化为等离子体。下列叙述中不涉及等离子体的是 A．日光灯和霓虹灯的灯管中 B．蜡烛的火焰中 C．流星的尾部 D．南极的冰山中 7．下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项 ①12C、13C、14C是碳的三种同素异形体 ②H2S的电子式可表示为 ③沸点：NH3>AsH3>PH3 ④离子还原性：S2->Cl->Br->I- ⑤酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ⑥金属性：Pb>Sn>Si ⑦气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S A．2 B．3 C．4 D．5 8．HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是 A．反应物的键能总和-生成物的键能总和 B．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率 C．HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同 D．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂 9．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素，Y、Z、M、N在周期表中的位Y如图所示，下列说法不正确的是 Y Z M N A．原子半径：M>N>Z B．M的氧化物为两性氧化物 C．是含极性键的非极性分子 D．比稳定是因为键能X-Z>X-N 10．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是 A． B． C． D． 11．全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，全氮阴离子化学式为N，某种全氮阴离子盐结构如图。下列有关说法正确的是 A．该全氮阴离子盐属于有机物 B．N的摩尔质量为71g/mol C．每个 N含有26个电子 D．该全氮阴离子盐既含共价键又含离子键 12．化学家维勒发现无机化合物氰酸铵NH4CNO通过加热可以转变为有机化合物尿素CO(NH2)2，使有机化学进入合成时代。其中尿素CO(NH2)2最低能量构型的分子所有原子共平面。下列说法错误的是 A．CO(NH2)2易溶于水 B．NH4CNO和CO(NH2)2中所含化学键类型完全相同 C．最低能量构型的CO(NH2)2中C和N都采取sp2杂化 D．元素的电负性O＞N＞C＞H 二、非选择题（共10题） 13．晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： (1)已知有关氮、磷的单键和三键的键能()如下表： 193 946 197 489 从能量角度看，氮以、而白磷以(结构式可表示为形式存在的原因是_______。 (2)已知是次磷酸的正盐，的结构式为_______，其中P采取_______杂化方式。 (3)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为_______。 14．2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题： (1)基态Co原子电子排布式为____。 (2)Co元素位于元素周期表中第____周期、第____族。 (3)Li可以在二氧化碳中燃烧，生成白色固体和黑色固体，其方程式是____。 (4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。 ①LiBF4中阴离子的空间构型是____；与该阴离子互为等电子体的分