2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2023届中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．（2023春·江苏南京·九年级校联考阶段练习）铁是目前世界上使用最多的金属。 (1)生铁和钢是_______不同的两种铁合金，工业上，在高炉内把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理可用化学方程式表示为_______。 (2)铁在下列_______情况下容易生锈(填字母)。 A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中 (3)写出硫酸除铁锈的化学方程式_______。 (4)某工厂利用铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%)，与足量的铁屑反应，最多可生产硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程) 2．（2023·河南鹤壁·统考三模）碳及其化合物是初中化学常见物质。 (1)下列说法中不正确的是______。 A．常温下碳单质的化学性质不活泼 B．碳单质的多样性说明一种元素可组成多种单质 C．二氧化碳能使紫色石蕊变红 D．碳元素是形成化合物种类最多的元素 (2)探究二氧化碳的性质 利用传感器进行如图实验，步骤如下： a．如图1所示收集满两烧瓶CO2，两个注射器内各装有85mL的水及40％的氢氧化钠溶液。连接好装置和压强传感器。 b．两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶并关闭活塞。 c．一段时间后，同时振荡烧瓶。实验过程中实时测得烧瓶内气压变化情况如图2所示。 请回答： ①曲线1是在烧瓶中注入______（填“水”或“氢氧化钠溶液”）的实验。 ②对比曲线1和曲线2，可得出二氧化碳具有什么性质？______。 ③加入氢氧化钠溶液的烧瓶中反应后是否还含有氢氧化钠，请设计实验验证。______（简要写出步骤、现象、结论）。 (3)探究一氧化碳的性质 用下图装置完成一氧化碳还原氧化铜并检验气体生成物的实验。 请回答： ①装置B的作用为______。装置E的作用为______，其中反应的化学方程式为______。 ②取10g氧化铜进行实验，反应一段时间后，参加反应的氧化铜达到80％，则此时剩余固体的质量是多少？______。 3．（2023·江苏扬州·校考一模）硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。 (1)工业上以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制备硫酸铜的流程如下。 ①氨浸出：发生的主要反应有、。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25～50℃之间，其原因是温度过低反应速率太慢、___________。 ②碳化：生成的Cu(NH3)4CO3溶液与CO2反应，生成Cu2(OH)2CO3沉淀和(NH4)2CO3，请写出反应的化学方程式___________。 ③转化：Cu2(OH)2CO3沉淀与H2SO4反应的化学方程式为___________，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。 ④该工艺可以循环利用的物质除H2O外，还有___________(写化学式)。 ⑤已知不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4·5H2O的含量影响见表。 表氨水的过量系数对Cu的浸出率以及CuSO4·5H2O的含量影响 氨水的过量系数 海绵铜的质量/g 浸出率% CuSO4·5H2O的含量% 1.5 10.0 72.40 98.44 2.0 10.0 91.90 98.86 3.0 10.0 93.90 98.83 由表可知：氨水的过量系数最佳范围为___________(填“1.5~2.0”或“2.0~3.0”)，理由是___________。 (2)为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。 ①流程中加入足量BaC12溶液的目的是___________，判断BaC12溶液已经足量的方法为将混合液静置，向上层清液中滴加___________溶液，无白色沉淀生成，说明BaC12溶液已经足量。 ②步骤IV称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度___________(写出计算过程)。 ③下列实验操作会导致所测硫酸铜溶液的浓度偏大的有___________(填字母)。 a．步骤Ⅰ中将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯 b．步骤II中洗涤不干净 c．步骤III干燥不充分 4．（2023·山东济南·统考一模）2022年6月17日，经中央军委批准，中国第三艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号为“18”，该舰下水后，已按计划开展系泊试验和航行试验。 (1)①已知建造航空母舰的主要材料是高强度合金钢，高强度合金钢属于_______(选填“非金属材料”、“合成材料”“金属材料”或“复合材料”之一)。 ②西汉后期