上海市长宁区2021届-2023届三年高考化学模拟考试（一模）按题型分类汇编-02非选择题

上海市长宁区2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题 一、结构与性质 1．（2021·上海·统考一模）氮化硅(Si3N4)耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g) -Q(Q>0) (1)该反应中所涉及物质属于非极性分子的电子式为_____。硅元素在周期表中的位置是_____，其原子的最外层电子轨道表示式为_____，最外层有______种运动状态不同的电子。 (2)反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为_____。例举一个化学事实说明氮元素比硅元素非金属性强_____，并从原子结构角度解释两元素的非金属性强弱关系______。 (3)碳元素形成的单质有金刚石、足球烯(分子式为C60)等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是___。 (4)叠氮化钠(NaN3)是一种无色结晶，其固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是____(填化学键名称)。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠____g。 二、原理综合题 2．（2021·上海·统考一模）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃左右并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) +190 kJ (1)该热化学反应方程式的意义是____。该反应的平衡常数表达式K =____，该反应450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数(填“>”“＜”或“=”)。 (2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是______。 a.v(O2)正=2v(SO3)逆　　 　　　　　　　b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　　 c.容器中气体的密度不随时间而变化    d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =_____mol/(L·min)；如果要提高SO2转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法______、_____。 (4)向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_____。   (5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是____。 3．（2022·上海长宁·统考一模）氮元素单质及其化合物在工农业生产中有重要应用。 (1)氮原子最外层电子的轨道表示式为___；氮气分子的电子式为：__；已CS2与CO2分子结构相似，CS2熔点高于CO2，其原因是___。 (2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作一种化肥俗称：__，长期施用容易造成土壤酸化板结；FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH和___。 (3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：___。 (4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为___，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为___g(小数点后保留两位有效数字)。 4．（2022·上海长宁·统考一模）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。 (1)下列示意图中能体现总反应能量变化的是___(填标号)，判断的理由是___。 A．    B．    C． (2)在不同温度下，反应中CO2的转化率与时间的关系如图1。据图1可判断：温度T1__T2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___。 总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图2所示。 (3)图2中对应等温过程的曲线是___，判断的理由是___。 (4)当x(CH3OH)