上海市徐汇区2021届-2023届三年高考化学模拟考试（一模）按题型分类汇编-02非选择题

上海市徐汇区2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题 一、原理综合题 1．（2021·上海徐汇·统考一模）工业级氯化钙(CaCl2)通常用作道路的融雪除冰和干燥剂，主要利用纯碱工业废液生产。完成下列填空： (1)氯原子的核外电子排布式_______；氯化钙的电子式_______； 比较构成CaCl2 的微粒半径大小(用微粒符号表示)_______。 (2)纯碱生产的工业方法有多种，其中废液含有大量氯化钙的是_______制碱法。 (3)向饱和NaHCO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，产生大量白色沉淀和少量气体，用平衡知识解释产生沉淀的原因_______。 (4)氯化钙不能干燥NH3，因为CaCl2(s)+8NH3(g)⇌CaCl2·8NH3(s)+Q(Q＞0)，该反应的平衡常数K=_______；向2 L装有CaCl2的密闭容器中，通入2 mol NH3，反应10分钟，固体增重17 g，则 0~10分钟内，NH3的平均反应速率ʋ =_______；若要将已 吸收NH3的CaCl2重新恢复吸收NH3的能力，写出一种可采取的措施_______。 2．（2022·上海·统考一模）过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。 已知：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0) H2O2(l)H+(aq)+HO(aq) K=2.24×10-12(25℃) 完成下列填空： (1)氧原子核外电子亚层数为___，H2O2的电子式___。 (2)实验室可以使用稀H2SO4和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。 (3)H2O2分解反应的平衡常数K=___；不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K25℃___K40℃(填“>”“<”或“=”)。 (4)25℃，H2O2的pH___H2O(选填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，H2O2溶液中HO的浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，不同浓度的H2O2分解率与pH的关系如图所示。 一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是___；相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是___。 (5)蓝色的CrO5遇H2O2会褪色，此反应可用于检验H2O2，发生反应如下：CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O，配平上述方程式___。 3．（2023·上海徐汇·统考一模）氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除NO成为当前研究的主要课题之一。 NH3还原法：研究发现NH3脱硝的过程如图所示。 (1)反应过程中Fe3+的作用为______。 (2)写出脱氮过程的总反应的化学方程式______。 活性炭吸收法：向2L的密闭容器中先加入足量的活性炭，再向容器中通入NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)+QkJ(Q＞0)，其中NO和N2的物质的量变化如表所示。 物质的量/mol T1 T2 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 (3)0～5min内，CO2的平均反应速率v=______。 (4)第15min后，温度调整到T2，则T1_____T2(选填“>”“<”或“=”)。 (5)若30min时，保持温度T2不变，向该容器中再投入参与反应的四种物质各2mol，则此时反应______移动(选填“正向”“逆向”或“不”)，最终达平衡时NO的平衡转化率会______(选填“增大”“减小”或“不变”)。 NaClO氧化法：工业上采用NaClO和NaOH混合溶液作为吸收剂，在如图喷淋吸收塔中进行烟气脱硝。 (6)写出喷淋吸收塔中发生反应的离子方程式_______。 (7)该装置的优点是_______。 二、填空题 4．（2021·上海徐汇·统考一模）高锰酸钾(KMnO4)是一种广泛使用的氧化剂和消毒剂。完成下列填空： (1)测定室内甲醛含量，发生反应如下。 _______+_______HCHO +_______H+ →_______Mn2+ +_______CO2↑ +_______H2O 配平该方程式_______。 (2)将室内气体通入20 mL 1×10-3 mol/L酸性KMnO4溶液中，通入10 L时，溶液颜色恰好变为无色，计算室内甲醛的浓度为_______mg/L；上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，请说明不使用硝酸酸化的理由_______。 (3)配制KMnO4溶液，定容操作的方法为_______。