上海市奉贤区2021届-2023届三年高考化学模拟考试（一模）按题型分类汇编-02非选择题

上海市奉贤区2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题 一、结构与性质 1．（2021·上海奉贤·统考一模）已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素，请回答下列问题： (1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。 A．分子中共价键键角均为10928’    B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷分子极性大于白磷    D．黄砷的熔点高于白磷 (2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。 (4)298 K时，将20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq) + I2(aq) + 2OH-(aq) AsO(aq) + 2I-(aq) + H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。 ①写出该反应的平衡常数表达式K=___________ ，平衡时，c(AsO)=___________ mol·L-1(用含有x、y的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计)。 ②tm时v逆 ___________tn 时v逆 (填 “>”、“<” 或 “=” )，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。 A．2v(I-) = v(AsO) B．溶液的pH不再变化        C．c(I-)= y mol·L-1 D．c(AsO)/c(AsO)不再变化 二、原理综合题 2．（2021·上海奉贤·统考一模）常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的5种溶液pH如表： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO pH 11.6 9.7 10.0 4.0 10.3 请由表中数据回答： (1)NaClO溶液显碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)。 (2)侯氏制碱中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括___________(选填编号)。 A．冷却         B．加入食盐细颗粒        C．通入CO2 D．通入NH3 (3)0.1 mol·L-1的 NaHSO3溶液中离子浓度：c(SO)___________c(HSO)(填 “>”、“<”或“=”)； 要使其中的c(SO)减小，下列方法不可行的是___________(选填编号)。 A．加入过量CaO(s)        B．加入少量NaOH(s)          C．通入过量HCl(g) D．加入少量的H2O2(aq) (4)5种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)___________；向氯水中加入NaHCO3可增强其漂白性，用化学平衡移动原理解释原因：___________。 (5)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；若有25.4g I2生成，则转移电子数是___________个。 3．（2022·上海·统考一模）在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)-Q(Q>0)，如图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。请完成下列填空： (1)在一定条件下，往2L密闭容器中充入4molH2S进行反应，2min时达到平衡状态，此时H2S剩余2mol，计算0～2min内S2的平均反应速率v(S2)_______ mol·L-1·min-1。图中压强p1，p2、p3从大到小顺序为_______，原因是_______。 (2)又已知H2S可转化成羰基硫(COS)：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)+Q(Q>0) ①上述反应的平衡常数表达式K=_______。 ②在一恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．消耗H2的速率与生成COS速率之比为1：1 B．生成amolCOS，同时形成amolH-S键 C．的值不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)若将标准状况下224mL的H2S气体通入200mL的CuSO4溶液中正好完全反应，现象是_______，写出反应的离子方程式_______，若溶液体