广东省深圳市2021届-2023届化学高考三年模拟考试（一模）按题型分类汇编-02非选择题

广东省深圳市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题 一、工业流程题 1．（2021·广东深圳·统考一模）锰的重要用途是制造锰钢.一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。 ①理论上，还能被还原的成分有__、__(填化学式)。 ②根据表中数据，焙烧时应选择的温度为__。 还原温度/℃ 焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/% MnO2 高价锰(MnxOy) 低价锰(MnO) 600800 1000 1100 1200 40.9210.56 5.77 痕量 痕量 34.766.63 2.70 0.46 0.30 24.3282.81 91.29 98.76 97.94 (2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因：___。 (3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为___；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。 (4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。 ①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和__(填化学式)。 ②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出.机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为__；电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。 ③电解废液可在上述流程的___步骤中循环使用。 2．（2022·广东深圳·统考一模）钛铁渣是铝热法炼铁时产生的废渣。一种以钛铁渣(主要含Al2O3、TiO2，还含Fe2O3、CaO、MgO及SiO2等杂质)为原料制备钛白粉并回收含铝物质的工艺如图： 已知：“酸浸”时，TiO2转化为TiO2+进入溶液。 回答下列问题： (1)“浸渣”的主要成分为SiO2和____(填化学式)；TiO2发生反应的化学方程式为___。 (2)“有机相2”可在该流程___步骤中循环使用。 (3)“水相2”中钛的存在形式为___。 (4)“水相1”中Fe3+的浓度为0.06mol·L-1。向“水相1”中加入NH3·H2O调节溶液pH为8。已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。“滤液”中c(Fe3+)=____mol·L-1；“滤液”经处理后得到的____(填化学式)可做化肥。 (5)“试剂X”为____(填化学式)溶液。 (6)钛铁(TiFe)合金是常见的储氢合金材料。一种高温下电解钛精矿(主要成分为FeTiO3)制备TiFe合金的装置示意图如图。 ①连接FeTiO3的电阻丝应与电源____极相接； ②形成TiFe合金的主要反应如下。 Ⅰ.电极反应： 第一步析铁：____； 第二步析钛：TiO2+4e-=Ti+2O2- Ⅱ.转化：2Fe+Ti=TiFe2；TiFe2+Ti=2TiFe ③电解结束后，继续通入氩气直至反应器内产物自然冷却至室温，其主要目的是____。 3．（2023·广东深圳·统考一模）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量MnS、、CuO及等)制取并回收锰的工艺流程如下： 已知：①氧化性：； ②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0； ③常温下，；。 回答下列问题： (1)基态锰原子的价电子排布式为__________。 (2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进__________(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。 (3)“滤渣2”的主要成分有__________(填化学式)、Bi。 (4)常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜______(保留一位小数)。 (5)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为__________。 (6)BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是__________。 (7)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。 ①该晶胞沿z轴方向的投影图为______(填标号)。 A．B．C．D． ②该晶体中，每个周围紧邻的共有______个。 ③该晶体的密度为______(列出计算式，为阿伏加德罗常