第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列现象与氢键有关的是： ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高     ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小                  ④HF、NH3都极易溶于水。 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低   ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．化合物A的水溶液显酸性 B．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 C．X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的物质 D．0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，转移电子数是 3．氮元素有多种化合价，可形成、NH3、N2、等微粒。下列说法错误的是： A．键角：>NH3> B．、NH3中N的杂化方式相同 C．配离子[Cu(NH3)4]2+中，NH3提供孤电子对 D．基态N原子核外电子运动状态有7种 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Z是第IA族元素，元素W与元素Z同周期且W的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是 A．电解由Z和W组成的化合物的水溶液可以用于制备单质Z B．简单气态氢化物的沸点：Y<X C．X、Y能组成含有配位键的化合物 D．元素电负性：X>W 5．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键键长会短一些。下列化合物中，编号所指三根键的键长正确的顺序是 A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③ 6．断开化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 436 157 568 432 298 A． B．表中最稳定的共价键是键 C．键的极性： D． 7．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO和N4H两种离子，当N4H遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是 A．14N、N4与N2互为同位素 B．N4为正四面体结构，键角为109°28′ C．NH与SO中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化 D．(NH4)2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物 8．下列叙述正确的是 A．电子的运动与行星相似，电子围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．杂化轨道不能用来容纳未参与成键的孤电子对，只能用来形成键 C．、和的混合气体降温时首先液化的是 D．乙烯分子中每个碳原子的3个杂化轨道与氢原子的轨道重叠形成3个键 9．茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法不正确的是 A．咖啡因的分子中不含手性碳 B．咖啡因分子中sp2与sp3杂化C个数比为5：3 C．咖啡因分子中N原子的杂化方式有两种，且不可能所有原子都共平面 D．咖啡因分子间存在氢键 10．含有共价键的化合物是 A． B．NaOH C．NaCl D． 11．下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是 A．键能N-N>P-P、N-H>P-H，因此N2H4的沸点大于P2H4 B．N4与P4均为正四面体型的分子晶体，因此都难以分解和氧化 C．NH3与PH3溶于水均显碱性，由于NH3键角大，因此氨水的碱性更强 D．离子晶体PC15和PBr5的阴离子分别为[PC16]-和Br-，存在差异的原因是Br-半径大 12．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（    ） A．丙烯分子中有 6 个 σ 键，1 个 π 键 B．丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化 C．丙烯分子属于极性分子 D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 13．一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5 B．的空间结构为正四面体形 C．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应 D．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P 14．NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐，下列有关说法错误的是 A．NF3的空间构型为三角锥形 B．N2F2的结构式为F-N=N-F C．NF3沸点一定高于NH3 D．N2F2：分子存在顺反异构 15．下列说法正确的是 A． σ键和π键比例为5：2 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、 13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+