2023年中考化学高频考点突破——溶液的浓度

2023年中考化学高频考点突破——溶液的浓度 一、单选题 1．实验室用氯化钠固体配制15%的氯化钠溶液。下列叙述错误的是 A．配制步骤是：计算、称量、溶解 、装瓶贴标签 B．溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率 C．装瓶时，有少量溶液洒出对溶质的质量分数无影响 D．量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大 2．某同学梳理以下知识 ①在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，原子是化学变化中最小的微粒 ②酸性溶液的pH值小于7，所以，pH小于7的溶液一定是酸的溶液 ③饱和溶液析出晶体，溶质质量一定变小，溶质质量分数一定也变小 ④探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变化学反应速率即可 ⑤氯化钠溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的Na+、Cl-、H+、O2- ⑥生活中通过使用明矾，将硬水软化 ⑦配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度线并读数，导致氯化钠溶液质量分数偏小 ⑧水是最常见的溶剂，初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水 其中正确的个数是 A．3 B．4 C．5 D．6 3．KC1和KNO3的溶解度及溶解度曲线如下、下列说法正确的是 A．KCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．KNO3中混有少量KCl时，可通过蒸发结晶提纯KNO3 C．t2℃时，等质量硝酸钾、氯化钾的饱和溶液中，溶质质量：KNO3>KCl D．将t1℃时二者的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：KNO3>KCl 4．图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是 A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大 B．交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液 D．80°C时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度 5．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是 A．t3℃时，甲物质溶解度大于乙物质溶解度 B．t2℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液溶质质量分数相等 C．将t3℃时甲物质溶液降低温度，一定有晶体析出 D．将t1℃时乙的饱和溶液升高温度至t3℃时，溶质的质量分数不变 6．下图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时等质量的两种物质饱和溶液中溶剂的质量关系：Na2CO3＞NH4HCO3 B．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体 C．T4℃时两种物质的饱和溶液降温至T3℃，溶质质量分数的关系：Na2CO3＞NH4HCO3 D．T1℃时两种物质的饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量相等 7．如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液 B．30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60% C．将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和 D．60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出 8．碳酸钠的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．10°C时100g饱和碳酸钠溶液中含碳酸钠12.5g C．将20°C时碳酸钠的饱和溶液升温至40°C，溶质质量分数不变 D．将溶质质量分数为30%的碳酸钠溶液降温至30°C无晶体析出 9．下列曲线的变化趋势不能正确反映对应的变化关系的是 A．向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液 B．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液至过量 C．某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 D．将足量的相同质量分数的稀盐酸分别加入等质量的碳酸钙和氧化钙固体中 10．图像能直观表达各种变化关系，有利于发展科学思维。下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 A．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液 B．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 C．等质量的镁和锌中分别加入足量的稀盐酸 D．向饱和的石灰水中加少量氧化钙 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/cm3），配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，请完成下列实验报告。(精确到 0.1） 实验步骤与方法 实验记录与结论 （1）计算：配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量。（2）_____________ ：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水。 （3） ____________ ：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （4）装瓶贴签 稀释前后溶液中溶质质量不变通过计算，需 6%的氯化钠溶液体积约为_