第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．能证明晶体类型为离子晶体的方法是 A．测定溶液能否导电 B．X射线衍射法 C．测定熔融能否导电 D．测定是否有确定的熔点 2．下面有关氮化硼(BN)两种晶体说法正确的是 A．两种晶体均为原子晶体 B．两种晶体的化学式相同所以属于同种物质 C．两种晶体中均含有极性键和非极性键 D．根据立方相氮化硼的晶体结构推测其可用作超硬材料，有优异的耐磨性 3．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 二氧化硅 硫酸 He B 碳酸氢铵 C 金刚石 烧碱 白磷 D 铜 KOH 碘晶体 A．A B．B C．C D．D 4．120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是 A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C3H8 5．2021年4月华人科学家苗建伟教授团队在《Nature》发文称，团队在国际上首次实现了对金属玻璃中所有原子的3D位置的实验测定。金属玻璃就是由金属元素或金属元素为主要成分的熔体通过快速冷却得到的具有非晶态结构的金属固体。以下关于金属玻璃的说法正确的是 A．金属玻璃能自发呈现多面体外形 B．金属玻璃具有固定的熔点 C．鉴别金属玻璃是否为晶体最可靠的科学方法为X射线衍射实验 D．金属玻璃是金属与二氧化硅的混合物 6．下列关于晶体的说法中，正确的是 A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂 B．共价晶体中，共价键的键能越大，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 7．从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是 A．是否具有规则的几何外形 B．是否具有固定组成 C．是否具有美观对称的外形 D．内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列 8．下列说法不正确的是 A．HF不易分解，是因为HF分子间存在氢键 B．金刚石属于原子晶体，它在氧气中完全燃烧的产物与石墨相同 C．晶体MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 D．CO2、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 9．通过比较与归纳可以加深对化学物质的认识。下列说法一定正确的是 A．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．离子半径：阴离子＞阳离子 D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物 10．下列说法正确的是 A．冰和水晶都是由分子构成 B．水分子为直线形分子 C．固态时不导电，但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键 D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 11．硫元素广泛分布于自然界，其相图(用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图象)如图。已知正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，且都是由S8分子组成的晶体，燃烧的热化学方程式为：S(正交，s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) △H2。则下列有关说法正确的是 A．正交硫和单斜硫互为同分异构体 B．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，正交硫发生升华现象 C．图中M→N过程为固态硫的液化，该过程一定破坏了共价键和分子间作用力 D．由上述信息可判断：△H1>△H2 12．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。下列有关 CO2说法正确的是 A．CO2与 SiO2的晶体类型相同 B．CO2的空间构型为直线形 C．元素第一电离能：I1(C)>I1(O) D．CO2属于弱电解质 13．下列各组排列顺序中正确的是： A．微粒半径: K＋＞Cl－＞S2－＞Na＋ B．稳定性:HI＞ HBr＞HCl＞HF C．酸性: HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4 D．熔点：金刚石＞NaCl＞SiO2＞Na 14．下列说法正确的是 A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 B．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 C．DNA呈双螺旋结构是由于两条链间形成氢键所致 D．1molNH4BF4中含有的配位键数目为1NA 15．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体，钛在立