第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．三氯化氮()常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于的说法中正确的是 A．它是一种非极性分子 B．已知中N元素为−3价，所以水解产物为和HClO C．其挥发性比小 D．它能以配位键与结合，生成 2．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A．分子的稳定性与氢键有关 B．、分子中B原子的杂化方式不同 C．1个分子最多可形成6个氢键 D．分子中B、O最外层均为稳定结构 3．甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是 A．原子半径：甲>乙>丙 B．非金属性：丁>丙>乙 C．丙与乙形成的化合物是分子晶体 D．最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁 4．元素X、Y、Z原子半径依次增大，X、Z原子都有一个未成对电子，Y的第一电离大于同周期的相邻元素，a由X、Y两元素形成的10电子分子。铂(Ⅱ)通过配位键与Z和a形成重金属配合物，具有两种不同的结构。下列有关叙述正确的是 A．铂配合物或子的空间构型是铂位于正四面体的中心 B．a的熔、沸点高于X、Z形成的化合物 C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键，不可能含有离子键 D．Y比Z更易与氢气化合 5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.4g镁在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA B．0.1mol/L 的FeCl3溶液含Cl- 0.3NA C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 6．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”(装置如图)的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点数据如表，下列叙述正确的是 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 /℃ 660 2054 1535 1462 A．铝热剂特指铝和氧化铁的混合物 B．镁条和KClO3是铝热反应的催化剂 C．该反应所得熔融物熔点低于660℃ D．将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无Fe2O3 8．第十四届中国航展“陆海空天电网”齐聚，体现了我国在航空、航天、军事等领域的大国自信。下列说法正确的是 A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B．航天科技方面展示了SD－3运载火箭，其燃料偏二甲肼[(CH3)2NNH2]是极性分子 C．我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物 D．航展上国产大型客机C919进行飞行表演，其机身使用的碳纤维属于有机高分子材料 9．下列离子方程式中正确的是 A．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液： B．向硝酸银溶液中滴入少量氨水： C．amol投入含3amol的稀硝酸中： D．向溶液中加入铁氰化钾溶液： 10．反应HCHO + O2H2O + CO2可用于消除甲醛污染。下列说法正确的是 A．CO2的电子式为： B．O的第一电离能比同周期相邻元素小 C．H2O为非极性分子 D．HCHO中σ键和π键的数目比为2∶1 11．下列微粒的立体结构的判断正确的是 A．  直线形 B．  平面三角形 C．  三角锥形 D．  V形 12．下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是 A．均能用通式CnH2n＋2来表示 B．与所有烷烃互为同素异形体 C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键 D．它们的性质完全相同 13．常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列有关说法中正确的是 A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子 B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍 C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA