2023届高三化学一轮专题训练题：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题：物质的结构与性质 1．（2023·浙江台州·统考二模）回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸缩写为EDTA，是—种六齿配体有机分子(如图1所示)： 请回答： ①EDTA中不存在的共价键类型为_______。 A．键    B．键    C．键    D．非极性键 EDTA中电负性最大的元素的基态原子轨道表示式为_______。 ②是一种含铜配合物(如图2所示)，该配合物的配位数为_______，中心离子的价层电子排布式为_______。 (2)与晶体在常温下均为闪锌矿结构，可表示为图3的形式，请回答： ①若晶体中两个氯原子之间的最近距离为，代表阿伏伽德罗常数的值，则晶体的密度=_______。(用含d，的代数式表示) ②加热至440℃会转变为更稳定的氯化钠型结构，而转化的温度则更高，请从结构角度解释原因_______。 2．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大：a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态；d为周期表前四周期中电负性最小的元素：f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号) (1)写出ac2的电子式____；基态f原子的外围电子排布式为_____。 (2)写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式_______。 (3)b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点______。(填“高”或“低”) (4)化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为_____。 (5)化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答： ①N的晶体类型为___________。 ②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________。 3．（2023·北京·统考二模）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)基态Fe的价层电子排布式为_____。 (2)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。 ①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为_____。 ②色胺酮分子中N原子的杂化类型为_____。 ③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过_____作用与色胺酮钴配合物相结合。 (3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离Mg原子最近的Ni原子有_____个。 ②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_____g•cm-3。(1nm=10-9m) 4．（2023·四川达州·统考二模）科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮4种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题： (1)下列属于碳原子激发态轨道表示式的有___________(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________。 (2)含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子，该离子的几何构型为___________；乙醇的挥发性比水的强，原因是___________；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中N原子的杂化方式为___________，C-Nσ键有___________个。 (3)某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径r(O2-)=anm。 ①阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g·cm-3.(用含a，NA的表达式表示)。 ②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni-N键中离子键成分的百分数小于Ni-O键，原因是___________。 ③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。 5．（2023·北京丰台·统考一模）含氮化合物具有非常广泛的应用。 (1)基态氮原子的电子有______种空间运动状态。 (2)很多有机化合物中含有氮元素。 物质 A(对氨基苯甲酸) B(邻氨基苯甲酸) 结构简式 熔点 188℃ 145℃ 作用 防晒剂 制造药物及香料 ①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是___________。 ②A的熔点高于B的原因是___________。 ③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和可形成链状结构，在下图虚线内画出A的