第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．NaTl晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A．若该物质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞密度 B．Tl原子间的最近距离为pm C．Na与Tl的骨架都和立方金刚石结构一样 D．位于元素周期表中第六周期，ⅢA族 2．2021年3月5日，十三届全国人大四次会议开幕，国务院总理李克强作政府工作报告提出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。研究人员已经研发出一种新型催化剂，利用光能可将CO2和H2转化为CH4，从而减少CO2的释放。下列相关说法正确的是 A．CH4和CO2分子中碳原子的杂化轨道类型分别是sp3和sp B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 C．因为碳氢键键能小于碳氧键键能，所以CH4的熔点低于CO2 D．固态CO2是共价晶体 3．LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，LiFePO4脱出Li+的转化过程如图(图中已给出各晶胞对应的化学式)。下列说法正确的是 A． LiFePO4晶胞中含有1个LiFePO4 B． Li(1-x)FePO4中和的数目之比为1∶1 C．当1个FePO4晶胞转化为Li(1-x)FePO4晶胞时，消耗(1-x)个Li+ D．1 LiFePO4晶胞完全转化为Li(1-x)FePO4晶胞的过程中，转移的电子数为 4．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法正确的是 A．两种晶体均为原子晶体 B．六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 C．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 D．已知NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有1mol配位键 5．卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，下列判断不正确的是 A．TiF4的熔点反常升高是由于其键能较大 B．NaX均为离子晶体 C．随X半径的增大，NaX的晶格能减小，熔点逐渐降低 D．TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，范德华力增大，熔点逐渐升高 6．下列关于分子晶体的说法不正确的是 A．晶体的构成微粒是分子 B．干燥或熔融时均能导电 C．分子间以分子间作用力相结合 D．熔、沸点一般比较低 7．钙钛矿与某种有机半导体材料结构相似，晶胞均如图所示。对于钙钛矿而言，灰球代表，黑球代表，白球代表。对于该有机半导体材料而言，灰球代表，另两种球分别代表与。下列说法不正确的是 A．该有机半导体材料中，黑球代表 B．与某种可分解出的共价化合物具有相同电子数 C．钙钛矿中每个周围最近邻的有12个 D．钙钛矿的化学式为 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与过量氨水反应： B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： C．用纯碱溶液转化水垢中的： D．水玻璃中加入过量稀： 9．下列说法中正确的是 A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 10．某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：X>Y B．第一电离能：M<W<Y<X<Z C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D．阴离子中不存在配位键 11．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．CCl4、Na2S、H2O2 B．NH3、HD、C10H8 C．SO2、SiO2、P2O5 D．PCl3、CO2、H2SO4 12．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图，已知晶胞的棱长为anm。下列说法正确的是 A．砷化镓是一种分子晶体 B．砷化镓中存在配位键 C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4:1 D．晶胞中Ga与As间最短距离为 二、非选择题（共10题） 13．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。 (1)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__，其中Fe的配位数为__。 (2)苯胺()的晶体类型是__。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(18