第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．2021年5月15日中国火星探测器“祝融号”在一种比空气还轻的气凝胶材料保护下成功着陆火星。有种气凝胶材料主要成分为SiO2，有关其描述错误的是 A．由原子构成 B．含极性键 C．熔点高 D．极性分子 2．一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如下图，晶胞参数为xnm、xnm、ynm，摩尔质量为Mrg/mol。(Sb原子有两种位置关系，分别用Sb1和Sb2代表)，下列叙述中错误的是 A．该晶体的化学式为 B．与Cs原子距离最近的Sb1原子有6个 C．基态占据的最高能层的符号是M D．该含钒超导材料的晶体密度为 3．含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为  ，下列有关说法正确的是 A．与的晶体类型相同 B．与中的夹角都为 C．中核外电子排布式为 D．与都是由极性键构成的非极性分子 4．有关晶体的下列说法中，正确的是 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．共价晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 5．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法错误的是 A．三种晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子分别有8个、12个、6个 B．三种晶体的空间利用率(原子体积/晶胞体积)之比等于密度之比 C．若三种晶胞均为立方结构，且铁原子半径为anm，则三种晶体的棱长之比是∶∶2 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 6．下列有关说法正确的是 A．新能源可燃冰(CH4•nH2O)中甲烷分子与水分子之间存在氢键 B．SO3 与 HCHO的分子空间构型均为平面三角形，都是非极性分子 C．HClO分子中既有“s-p σ键”又有“p-p σ键” D．向含有1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液能生成3mol AgCl 7．以下比较中正确的是 A．微粒半径：O2-<F-<Na+ B．金属性：Li>Na>K>Rb C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C—C>C—Si>Si—Si 8．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子“自组装”特征 D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是看其是否具有自范性 9．下列说法正确的是（    ） A．水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键 B．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成 C．NH3和H2O可以形成氢键，这也是氮极易溶于水的原因之一 D．CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 10．下列说法正确的是 A．能与以配位键结合 B．与分子的空间结构均为四面体形 C．的沸点比的高，是因分子间存在氢键 D．比更易溶于水，是因是极性键而是非极性键 11．下列各组化合物中，化学键类型和晶体类型均相同 A．SiO2与SO2 B．H2O2与Na2O2 C．NH4Cl与KCl D．H2O与H2S 12．含物质种类最多的晶体是 A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO形成多聚离子的原因_______。 (2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_______(用离子方程式表示)。 14．回答下列问题 (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃ 试推断它们的晶体类型：A．_______；B．_______；C．_______；D．_______。 (2)如图所示的甲、乙、丙三种晶体： 试推断，甲晶体的化学式(X为阳离子)：_______； 乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是_______；丙晶体中每个D周围结合E的个数是_______。 15．第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空： （1）书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。 （